Question

13．已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据如图1转化关系回答问题．

（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中羧基；E中碳碳双键；
（2）操作⑥的名称为分馏．
（3）每步的反应类型分别为①酯化反应或取代反应④加成反应⑤加聚反应；
（4）请写出下列反应的化学方程式：
①写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②B在金属铜存在下在空气中加热反应2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
③F在空气中完全燃烧?+3nO₂$\stackrel{点燃}{→}$2nCO₂+2nH₂O．
④D的钠盐与稀盐酸反应CH₃COONa+HCl→CH₃COOH+NaCl
（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是白色污染
（6）在实验室也可以用如图2所示的装置制取C，请回答下列问题
①试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．
②反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层
③可用分液的方法把制得的C分离出来．

Answer 1

分析 E是石油化工发展水平的标志，则E为CH₂=CH₂，A、B、F是家庭中常见的有机物，E通过加聚反应得到常见的高分子材料F，则F为聚乙烯；E与水发生加成反应生成B为C₂H₅OH，A与B反应生成C，C能在酸或碱条件下水解生成A、B、D，则A为CH₃COOH，C为CH₃COOCH₂CH₃，D为CH₃COONa，由操作⑥可知，为石油分馏，在乙酸乙酯的制备中，试管a中加入几块碎瓷片可以防止暴沸，用饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层，再进行分液分离，如果导管伸入液面下，由于装置内压强降低，可能发生倒吸，为防止倒吸，导管不能伸入液面下，以此来解答．

解答 解：E是石油化工发展水平的标志，则E为CH₂=CH₂，A、B、F是家庭中常见的有机物，E通过加聚反应得到常见的高分子材料F，则F为聚乙烯；E与水发生加成反应生成B为C₂H₅OH，A与B反应生成C，C能在酸或碱条件下水解生成A、B、D，则A为CH₃COOH，C为CH₃COOCH₂CH₃，D为CH₃COONa，
（1）A为乙酸，含有羧基，E为乙烯，含有官能团为：碳碳双键，故答案为：羧基；碳碳双键；
（2）因石油中各馏分的沸点不同，可利用分馏的方法来得到各馏分，所以操作⑥为分馏，故答案为：分馏；
（3）由上述分析可知，反应①是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，反应④是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应⑤是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，
故答案为：酯化反应或取代反应；加成反应；加聚反应；
（4）①反应①是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②乙醇在金属铜存在下在空气中加热生成乙醛，化学反应方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
③F在空气中完全燃烧的方程式为：?+3nO₂$\stackrel{点燃}{→}$2nCO₂+2nH₂O，
故答案为：?+3nO₂$\stackrel{点燃}{→}$2nCO₂+2nH₂O；
④D的钠盐与稀盐酸反应方程式为：CH₃COONa+HCl→CH₃COOH+NaCl，
故答案为：CH₃COONa+HCl→CH₃COOH+NaCl；
（5）F为聚乙烯，难以降解，容易产生白色污染，故答案为：白色污染；
（6）①试管a中加入几块碎瓷片可以防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
②在乙酸乙酯的制备中，用饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层；
③乙酸乙酯与水溶液互不相溶，利用分液的方法进行分离，
故答案为：分液．

点评 本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、羧酸、酯等性质与转化，E为乙烯是解答本题的突破口，再根据各物质之间的转化推出各物质，注意掌握乙酸乙酯的制备，有利于基础知识的巩固，难度不大．