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    在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（      ）。
    A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
    B．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
    C．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子
    D．铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子

    A
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，在X极附近观察到的现象是
    放出气体，溶液变红
    放出气体，溶液变红
    ；Y电极上的电极反应式是
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，将Y电极反应产物通入Na2S溶液观察到的现象是
    硫化钠溶液变浑浊
    硫化钠溶液变浑浊
    ．电解NaCl溶液的离子方程式是
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；
    ．
    （2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为
    Ag-2e-=Ag+
    Ag-2e-=Ag+
    ，工作一段时间后pH将
    不变
    不变
    （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （3）若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g．该金属的摩尔质量是
    64g/mol
    64g/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是  （       ） 

    A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子

    B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子

    C．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子

    D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是  （       ） 

    A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子

    B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子

    C．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子

    D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省焦作市高二第一学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

    回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为               ；
    ②盐桥中K+移向            （填A或B）；
    ③银电极发生的电极反应为                            。
    （2）下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    ①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，        （填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为                     。
    ②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为            
    ③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是           ；

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （15分）右图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：  

    (1)若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，在X极附近观察到的现象是________；Y电极上的电极反应式是________，将Y电极反应产物通入Na2S溶液观察到的现象是________。电解NaCl溶液的离子方程式是________________。某厂现有50台电解槽,每台平均每天消耗2．925×105 g食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1:1．15合成质量分数为36．5%的盐酸。不考虑损耗，理论上一天可生产36．5%的盐酸      t。（保留三位有效数字）

    （2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为             ，工作一段时间后pH将   （填“增大”或 “减小”或“不变”）

    (3)若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是         。

     

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