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    【题目】某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是（ ）

    A.曲线I是N2O5的浓度变化曲线

    B.曲线Ⅱ是N2O5的浓度变化曲线

    C.N2O5的浓度越大，反应速率越快

    D.O2的浓度越大，反应速率越快

    【答案】BC

    【解析】

    A．由表格可知初始投料为五氧化二氮，其浓度随时间变化而减小，所以曲线II代表N2O5，曲线I代表O2，故A错误；

    B．根据选项A分析可知曲线II代表N2O5，故B正确；

    C．结合表格和图可知当N2O5的浓度减小时，单位时间内浓度变化减小，即反应速率减小，所以N2O5的浓度越大，反应速率越快，故C正确；

    D．结合表格和图可知当O2的浓度增大时，单位时间内浓度变化减小，即反应速率减小，所以O2的浓度越大，反应速率越慢，故D错误；

    故答案为BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，与A相关反应如下：

    已知：+R-COOH

    所含官能团的名称为____________。

    含两个基团的C的同分异构体共有_________种不考虑手性异构，其中核磁共振氢谱显示2个吸收峰的异构体结构简式为________。

    的反应类型为_________。

    为含六元环的化合物，写出其结构简式________。

    在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_____________。

    写出的化学反应方程式：________________。

    参照上述合成路线，设计由苯为原料无机试剂任选合成己二酸的合成路线________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等量的N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行反应，经过相同的时间后，测得反应速率分别为甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为( )

    A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

    C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为_________。

    （2）B中含氧官能团的名称为_________。

    （3）D→E的反应类型为_________。

    （4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1:2，B→C的反应方程式为_________。

    （5）路线中②④的目的是_________。

    （6）满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。

    ①苯环上只有2个取代基

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应

    写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。

    （7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

    （1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：

    下列说法正确的是____（选填字母）。

    A．①表示N2、H2分子中均是单键

    B．②→③需要吸收能量

    C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

    （2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）　△H，若N三N键、H一H键和N一H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol－l），则上述反应的△H＝___kJ·mol一1。

    （3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（m mol．min一1）。

    ①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___（填写催化剂的化学式）。

    ②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 molNH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50％，则该温度下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝___。[己知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）x体积分数]

    （4）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是___。

    A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释

    B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量

    C．合成氨工业采用10 MPa一30 MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高

    D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化

    （5）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数[（NH3）]。

    ①若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为______%（计算结果保留小数点后1位）。

    （6）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH3产率增大，但温度高于900℃后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）

    A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

    C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题：

    （1）化合物A转化为B的方程式为_____，B中官能团名称是______。

    （2）H的系统命名为___，H的核磁共振氢谱共有___组峰。

    （3）H→I的反应类型是___

    （4）D的分子式为______，反应B十I→D中Na2CO3的作用是___。

    （5）F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为___。

    （6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2，符合下列条件的同分异构体有___种。①核磁共振氢谱有4组峰；②能发生银镜反应；③与FeCl3发生显色反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

    C.常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸

    D.用焰色反应鉴别NaCl溶液和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

    ⑴充电时阳极反应为___。

    ⑵放电时负极反应为___。

    ⑶放电过程中OH-通过隔膜从区移向___。

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