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    6．某校学生课外活动小组的同学设计如图2所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．

    （1）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是检查装置的气密性．
    （2）B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，D中反应的化学方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    （3）根据实验中的E装置中黑色固体变成红色现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
    （4）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO．
    （5）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图1装置D与E之间连接图2中的②装置（填序号）．

    分析 本题是探究CO还原性的实验设计题，利用C和CO2反应生成的CO还原氧化铜，结合氧化铜变红色粉末和石灰水变浑浊来推测CO的还原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反应生成CO和H2，生成的H2有还原性对实验有干扰，因此CO2必须干燥处理，所以反应流程为：装置A：用盐酸和石灰石制取二氧化碳，制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，装置B：除去二氧化碳中的氯化氢，装置C：干燥CO2，装置D：碳和二氧化碳反应制取一氧化碳，装置E：一氧化碳能还原氧化铜，使其由黑色变为红色，推测CO的还原性，装置F：澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性．
    （1）该实验目的是探究一氧化碳的还原性，所以应保证整套实验装置不漏气；
    （2）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，常用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体；装置D中选择碳粉与CO2与反应生成CO；
    （3）黑色的氧化铜被还原为铜，可间接推测CO具有还原性；
    （4）若没有C装置干燥CO2气体，挥发出的水汽与碳作用也能生成还原性的气体H2，对CO的性质实验有干扰；
    （5）碳和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把原来的二氧化碳除去．

    解答 解：（1）本题是探究CO还原性的实验设计题，利用C和CO2反应生成的CO还原氧化铜，结合氧化铜变红色粉末和石灰水变浑浊来推测CO的还原性，实验主要对象是气体，为保证实验的顺利进行，首先需检查装置的气密性，
    故答案为：检查装置的气密性；
    （2）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，装置D中：C和CO2反应生成CO，方程式为：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，
    故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
    （3）利用E装置中的黑色氧化铜变为红色，可知道氧化铜被还原为铜，推测CO具有还原性，反应为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，
    故答案为：E装置中黑色固体变成红色；CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
    （4）实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，则CO2中混有的水汽会与碳反应生成还原性的H2，H2也能还原CuO，影响CO还原性的判断，
    故答案为：没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO；
    （5）和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把D出来的二氧化碳除去，再将一氧化碳气体通过E装置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用碱性物质除去，所以选②；
    故答案为：D；E；②．

    点评 本题以实验方案设计为载体考查了元素化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题中注意点为：1．A装置中制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，2．从D装置中出来的气体中含有二氧化碳，这两处为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl；
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气；
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）；
    ③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图2所示的流程制取纯硅：
    ①个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利 用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元．为有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规
    （1）某同学取雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：
    测定时间/h01234
    雨水的PH4.794.624.554.55
    分析数据，回答下列问题：
    ①雨水样品PH变化的原因（用化学方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
    ②由以上信息可知．同物质的量浓度的硫酸和碳酸溶液，PH较大的是碳酸或H2CO3溶液．
    ③该样品雨水放置1小时，PH最接近D．
    A：5.0      B：4.61    C：4.63  D：4.69
    （2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式
    ①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
    ②CaO+SO2═CaSO3．
    ③2CaSO3+O2═2CaSO4．
    （3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C[单选题]．
    ①少用煤作燃料              ②把工厂烟囱造高    ③燃料脱硫
    ④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤开发新能源
    A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是（　　）
    ①甲同学用手取氯化钠；
    ②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；
    ③丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热；
    ④丁同学用酒精萃取碘水中的碘；
    ⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；
    ⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中．
    A．只有②③B．只有②C．只有②③④D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列途径不能得到晶体的是（　　）
    A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固
    C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（　　）
    A．X：3s23p1　Y：3s23p5B．X：2s22p2　Y：2s22p4
    C．X：3s23p1　Y：3s23p4D．X：3s2　　Y：2s22p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小的顺序r（D）＞r（C）＞r（A）＞r（B）．[用r（A）、r（B）、r（C）、r（D）表示相应的离子半径]
    （2）等质量的2H2O和1H2O所含的中子数之比为9：8，电子数之比为9：10；等物质的量的2H2O和1H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为2：1，转移电子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于各组离子的相关分析正确的是（　　）
    选项离子组分析
    ANa+、Cu2+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中，通入过量NH3最终产生蓝色沉淀
    BNH4+、Al3+、S2-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为有Al2S3沉淀产生
    CH+、Fe2+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中，加入KNO3固体后溶液颜色发生变化
    DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为HCO3-与OH-反应有CO2生成
    A．AB．BC．CD．D

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