化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS+Mn2+(aq).下列说法错误的是( )A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2+)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后.c(Mn2+)变大D．该反应的平衡常数K＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对

练习册系列答案

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家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,某同学拟对其原理及条件进行分析:

（1）该同学准备了下列实验用品:20% NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等;请你帮他设计一个实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物,简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。

（2）将一铜棒、碳棒用导线连接后,插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中,请根据此装置在下列两项中择一

回答:

①若不是原电池,请说明原因:　　　　　　　　　　　(如果回答此题,下面的②不用回答)。

②若是原电池,现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变),采取适当的措施来提高电池的放电效率,该操作可以是:　。

（3）目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理: 。

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科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2，下列有关说法正确的是（　　）

A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

B．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出

C．放电时，Li＋从负极向正极移动

D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液

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常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B．c(H＋)＝ mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	c(HA)/mol·L－1	c(NaOH)/mol·L－1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	b	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH<7
丁	0.1	0.1	pH＝c

下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是(　　)

A．甲中：若a＝7，则HA是强酸

B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋)

C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________

②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以KOH溶液为电解液)，写出该电池的负极反应式___________________________________________

(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

测得CH3OH的物质的量随时间变化如上图所示，回答问题：

①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．升高温度 B．充入He(g)使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。

③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO2、3 mol H2	a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。

(3)用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1

(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1

测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

B．840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大

C．900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

D．800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行

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X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是(　　)

A．Y、Z、R 3种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

B．原子半径：Z>R>W

C．气态氢化物稳定性：HW>H2R

D．XW4分子中各原子均满足8电子结构

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尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：

OHCH2CH—COOHNH2―→OHCH2COCOOH HOCH2COOHOH

　酪氨酸　　　　　　　　　对羟苯丙酮酸　尿黑酸

下列说法错误的是（　　）

A．1 mol酪氨酸能与含1 mol HCl的盐酸反应，又能与含2 mol NaOH的溶液反应

B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应

C．1 mol对羟苯丙酮酸最多可与4 mol H2反应

D．1 mol尿黑酸最多可与含3 mol Br2的溶液反应

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