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    19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量是
     
    ，相对分子质量是
     
    ，A的相对原子质量是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据Cl-离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=
    m
    n
    计算ACl2的摩尔质量，进而确定ACl2的相对分子质量、计算A的相对原子质量．
    解答： 解：19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，则ACl2的物质的量=
    0.4mol
    2
    =0.2mol，故ACl2的摩尔质量=
    19g
    0.2mol
    =95g/mol，故ACl2的相对分子质量为95，A的相对原子质量=95-35.5×2=24，
    故答案为：95g/mol；95；24．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解掌握计算相对分子质量常用方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体的主要成分不是甲烷的是（　　）
    A、沼气B、天然气
    C、煤气D、坑道气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．

    （1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式为 K=
     
    ．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-ckJ?mol-1
    请写出该条件下由甲醇和氧气生成CO和液态水的热化学方程式
     
    ．
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．该电池负极的电极反应式为
     
    ．
    II．工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如图1：
    请回答下列问题：
    （1）如图2反应①中生成的无色气体A是
     
    ，滤液①的溶质是
     
    ．
    （2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）
     
    ．
    （3）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率．现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响．请在表格空白处填写适当的反应条件．
    实验编号实验目的温度c（NH4HCO3）
    I为以下实验作参照60℃c1
    II探究浓度对反应①速率的影响c2
    III探究温度对反应①速率的影响80℃
    （4）图3是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：请分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2O      B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能设计成原电池的是：
     
    ，（填序号 ）．
    （2）不能的，说明其原因
     
    ；
    （3）如果可以，写出负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：
    负极材料
     
    ，电极反应式
     
    ，电解质溶液名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是
     

    （2）V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1
    ①若反应物的物质的量之比x：y为
     
    ，可得到V6O13；
    ②若反应物的物质的量之比x：y为
     
    ，可得到V3O7；
    （3）已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为1：2，则此混合物中，KCl的质量分数是
     
    ，如果混合物中含6mol Cl-，那么此混合物中有NaCl
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
    ①测得该雨水样品的pH为4.73；
    ②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
    测定时间/h01234
    雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为
     
    ．
    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是
     
    ．
    （3）兴趣小组同学拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
      注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
    气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性KMnO4溶液
    ①该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
    5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，SO2在该反应中是
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    ②通入空气前应进行的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想．制造登月车太阳能电池板的半导体材料是（　　）
    A、硅B、二氧化硅
    C、铝合金D、铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol?L-1 K2SO4溶液的正确说法是（　　）
    A、1L溶液里含0.3NA个K+离子
    B、1L溶液里含K+离子和SO42ˉ离子总数为0.6NA
    C、2L 溶液中K+离子浓度为0.6mol?L-1
    D、可与1mol?L-1的BaCl2溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
    B、明矾在水中生成的Al（OH）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒
    C、玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O?CaO?6SiO2
    D、生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

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