Question

16．强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可以表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （ l ）△H=-57.3kJ•mol^-1，
已知：CH₃COOH （aq）+NaOH （aq）=CH₃COONa （aq）+H₂O （ l ）△H=-Q₁ kJ•mol^-1，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH （aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄ （aq）+H₂O （ l ）△H=-Q₂ kJ•mol^-1，
上述反应均在溶液中进行，则下列关系正确的是（　　）

• A． Q₂＞Q₁＞57.3
• B． Q₁=57.3＜Q₂
• C． Q₂＞57.3＞Q₁
• D． Q₂=57.3＞Q₁

Answer 1

分析 强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol^-1，醋酸的电离吸热、浓硫酸稀释放热，结合中和反应中的△H为负值，Q为正值，以此来解答．

解答 解：强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol^-1，醋酸的电离吸热、浓硫酸稀释放热，则浓硫酸与NaOH反应生成1molH₂O放出热量大于57.3kJ，而醋酸与NaOH反应生成1molH₂O放出热量小于57.3kJ，即Q₂＞57.3＞Q₁，
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握中和热的判断、弱酸电离吸热、浓硫酸稀释放热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Q为正值，题目难度不大．