Question

12．关于醋酸钠溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大
• B． 离子浓度大小比较：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D． 加水稀释时$\frac{c（C{H}_{3}C{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$的值减小

Answer 1

分析 A．向醋酸钠溶液中加入水促进醋酸钠水解，但溶液的pH减小；
B．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性；
C．依据溶液中电荷守恒分析，溶液呈中性c（OH^-）=c（H⁺）；
D．加水稀释促进醋酸根离子水解，醋酸根离子和钠离子浓度之比可以看做物质的量之比分析；

解答 解：A．向醋酸钠溶液中加入水促进醋酸钠水解，但溶液的pH减小，氢离子浓度增大，故A错误；
B．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故C错误；
D．加水稀释促进醋酸根离子水解，醋酸根离子物质的量减小，钠离子物质的量不变，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$比值减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解原理、弱电解质电离平衡、电解质溶液中电荷守恒、离子浓度大小比较，题目难度中等．