Question

12．某氯化镁溶液的密度为1.2g•cm^-3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液中Cl^-的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）（　　）

• A． 0.5mol
• B． 1.0mol
• C． 2.0mol
• D． 4.0mol

Answer 1

分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该溶液中镁离子的浓度，再根据氯化镁的化学式计算出该溶液中氯离子的浓度，最后根据n=cV计算出500mL溶液中氯离子的物质的量．

解答 解：该氯化镁溶液中含有镁离子的物质的量浓度为：c（Mg²⁺）=$\frac{1000×1.2×4.0%}{24}$mol/L=2mol/L，
根据氯化镁的化学式可知，该溶液中含有Cl^-的浓度为：c（Cl^-）=2c（Mg²⁺）=2mol/L×2=4mol/L，
500mL该溶液中含有氯离子的物质的量为：4mol/L×0.5L=2mol，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系，试题培养了学生的化学计算能力．