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    14．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）
    A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．

    分析 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断．

    解答 解：A．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故A错误；
    B．碳原子连接3个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故B错误；
    C．CH3CH2OH分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C错误；
    D．该分子中连接羟基和羧基的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了手性碳原子的判断，明确手性碳原子的概念是解本题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（　　）
    A．FeCl2B．Na2O2C．FeSD．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
    （1）如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出
    Mg的活动性更强，而乙会判断出Al的活动性更强（填元素符号）．
    （2）由此实验，可得到哪些正确的结论？AD（填字母）．
    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
    D．该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    （3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极（如可靠，此空可不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：S+Na2SO3→Na2S2O3（硫代硫酸钠），为实现该反应，用FeS为原料，按下图流程制取：

    （1）试推断化学式：A：H2S   B：SO2．
    （2）写出以下过程中发生的化学方程式：
    ②2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
    ③SO2+2H2S=3S+2H2O．
    （3）写出以下过程中发生的离子方程式：
    ①FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
    ④2OH-+SO2=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．按要求填空：
    （1）S2-离子的结构示意图．
    （2）质量数为23，中子数为12的原子的原子符号是${\;}_{11}^{23}Na$（用${\;}_Z^AX$的形式表示）．
    （3）现有A、B、C三种微粒，A微粒有两层电子，最外层电子数为4；B微粒第二层电子数是最内层电子数的三倍；C微粒质子数为11，带一个单位正电荷．
    ①分别写出各个微粒的符号AC；BO；CNa+．
    ②A、B、C所属元素两个或三个组合，可以形成哪些化合物，任意写三种CO、CO2、Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为C，B为O，C为Na，（填元素符号）D的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4．（填化学式）
    （2）写出A、B形成的化合物电子式，E的电子式，其中E含有非极性共价键（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）
    （3）E与A、B形成的化合物反应的化学方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请写出下列微粒的电子式
    KOH CF4 BaCl2 N2 CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由甲醛、乙炔和苯组成的混合物中，测得含碳元素的质量分数为72%，则混合物中氢元素的质量分数为（　　）
    A．20.7%B．22%C．1.3%D．7.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用石墨作电极电解0.1mol•L-1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4：3，下列说法正确的是（　　）
    A．在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态
    B．在电解质溶液中通入标况下4.48L的氯化氢气体并注入0.1mol的水可以使溶液恢复到原始状态
    C．阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的0.75倍
    D．阳极产生的气体的平均摩尔质量为58g/mol

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