11£®ÔËÓû¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíÑо¿µª¡¢ÁòµÈµ¥Öʼ°Æ仯ºÏÎïµÄ·´Ó¦ÓÐÖØÒªÒâÒ壮

£¨1£©ÁòËáÉú²ú¹ý³ÌÖÐ2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©£¬Æ½ºâ»ìºÏÌåϵÖÐSO3µÄ°Ù·Öº¬Á¿ºÍζȵĹØϵÈçÓÒͼËùʾ£¬¸ù¾Ýͼ1»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢Ù2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©µÄ¡÷H£¼0£¨Ìî¡°£¾¡±»ò¡°£¼¡±£©£®
¢ÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬½«SO2ÓëO2ÒÔÌå»ý±È2£º1ÖÃÓÚÒ»Ìå»ý²»±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÒÔÉÏ·´Ó¦£¬ÄÜ˵Ã÷¸Ã·´Ó¦ÒѴﵽƽºâµÄÊÇbe£¨Ìî×Öĸ±àºÅ£©£®
a£®ÌåϵµÄÃܶȲ»·¢Éú±ä»¯
b£®SO2ÓëSO3µÄÌå»ý±È±£³Ö²»±ä
c£®ÌåϵÖÐÁòÔªËصÄÖÊÁ¿°Ù·Öº¬Á¿²»Ôٱ仯
d£®µ¥Î»Ê±¼äÄÚתÒÆ4mol µç×Ó£¬Í¬Ê±ÏûºÄ2mol SO3
e£®ÈÝÆ÷ÄÚµÄÆøÌå·Ö×Ó×ÜÊý²»Ôٱ仯
£¨2£©Ò»¶¨µÄÌõ¼þÏ£¬ºÏ³É°±·´Ó¦Îª£ºN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©£®Í¼2±íʾÔÚ´Ë·´Ó¦¹ý³ÌÖеÄÄÜÁ¿µÄ±ä»¯£¬Í¼3±íʾÔÚ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз´Ó¦Ê±N2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯ÇúÏߣ®Í¼4±íʾÔÚÆäËûÌõ¼þ²»±äµÄÇé¿öÏ£¬¸Ä±äÆðʼÎïÇâÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿¶Ô´Ë·´Ó¦Æ½ºâµÄÓ°Ï죮
¢Ù¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪK=$\frac{c{\;}^{2}£¨NH{\;}_{3}£©}{c£¨N{\;}_{2}£©c{\;}^{3}£¨H{\;}_{2}£©}$£¬Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâ³£Êý¼õС£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±»ò¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®
¢ÚÓÉͼ3ÐÅÏ¢£¬¼ÆËã0¡«10minÄڸ÷´Ó¦µÄƽ¾ùËÙÂÊv£¨H2£©=0.045mol/L•min£¬´Ó11minÆðÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬Ñ¹ËõÈÝÆ÷µÄÌå»ýΪ1L£¬Ôòn£¨N2£©µÄ±ä»¯ÇúÏßΪd£¨Ìî¡°a¡±»ò¡°b¡±»ò¡°c¡±»ò¡°d¡±£©
¢Ûͼ4a¡¢b¡¢cÈýµãËù´¦µÄƽºâ״̬ÖУ¬·´Ó¦ÎïN2µÄת»¯ÂÊ×î¸ßµÄÊÇcµã£¬Î¶ÈT1£¼T2£¨Ìî¡°£¾¡±»ò¡°=¡±»ò¡°£¼¡±£©
£¨3£©Èô½«µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄSO2ÓëNH3ÈÜÓÚË®³ä·Ö·´Ó¦£¬ËùµÃÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬ËùµÃÈÜÒºÖÐc£¨H+£©-c£¨OH-£©=c£¨HSO3-£©+2c£¨SO32-£©-c£¨NH4+£©£¨Ìîд±í´ïʽ£©£¨ÒÑÖª£ºH2SO3£ºKa1=1.7¡Á10-2£¬Ka2=6.0¡Á10-8£¬NH3•H2O£ºKb=1.8¡Á10-5£©£®

·ÖÎö £¨1£©¢ÙÓÉͼ¿ÉÖª£¬Î¶ÈÔ½¸ßSO3µÄº¬Á¿Ô½µÍ£¬¼´Éý¸ßζÈƽºâÏòÄæ·´Ó¦Òƶ¯£»
¢Ú¸ù¾Ý·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È²»±ä£¬ÓÉ´ËÑÜÉúµÄһЩÎïÀíÁ¿Ò²²»±ä£»
£¨2£©¢ÙÓÉͼÏó1·ÖÎö£¬·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ÒÀ¾Ý»¯Ñ§·½³ÌʽºÍƽºâ³£Êý¸ÅÄî·ÖÎöд³ö±í´ïʽ£»
¢Ú·ÖÎöͼÏó±ä»¯Á¿£¬¼ÆË㵪ÆøµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬½áºÏ·´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚϵÊýÖ®±È¼ÆËãµÃµ½ÇâÆøËÙÂÊ£¬ÒÀ¾Ý»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʸÅÄî¼ÆËãµÃµ½£¬ËõÌå»ý£¬Ôö´óѹǿ£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦Òƶ¯£¬¸Ä±ä˲¼än£¨N2£©²»±ä£¬´ïƽºâÊÇn£¨N2£©¼õС£»
¢Ûͼ3±íʾƽºâʱ°±Æøº¬Á¿ÓëÇâÆøÆðʼÎïÖʵÄÁ¿¹Øϵ£¬ÇúÏßÉϸ÷µã¶¼´¦ÓÚƽºâ״̬£¬´ïƽºâºó£¬Ôö´óÇâÆøÓÃÁ¿£¬µªÆøµÄת»¯ÂÊÔö´ó£»
ÓÉͼ3¿ÉÖª£¬ÇâÆøµÄÆðʼÎïÖʵÄÁ¿Ïàͬʱ£¬Î¶ÈT1ƽºâºó£¬°±ÆøµÄº¬Á¿¸ü¸ß£¬¸Ã·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬½µµÍζÈƽºâÏòÕý·´Ó¦Òƶ¯£¬¹ÊζÈT1£¼T2£¬¾Ý´Ë½â´ð£»
£¨3£©ÒÀ¾ÝÈÜÒºÖеçºÉÊغã·ÖÎö£®

½â´ð ½â£º£¨1£©¢ÙÓÉͼ¿ÉÖª£¬Î¶ÈÔ½¸ßSO3µÄº¬Á¿Ô½µÍ£¬¼´Éý¸ßζÈƽºâÏòÄæ·´Ó¦Òƶ¯£¬ËùÒÔÕý·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬¡÷H£¼0£¬¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£»
¢Ú2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©£¬·´Ó¦ÆøÌåÌå»ý¼õС£¬ÆøÌåÖÊÁ¿²»±ä£¬
a£®2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©£¬·´Ó¦ÆøÌåÌå»ý¼õС£¬ÆøÌåÖÊÁ¿²»±ä£¬ÌåϵµÄÃܶȲ»·¢Éú±ä»¯£¬ËùÒÔÌåϵµÄÃܶȲ»·¢Éú±ä»¯£¬²»ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹Êa´íÎó£»
b£®SO2ÓëSO3µÄÌå»ý±È±£³Ö²»±ä£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊbÕýÈ·£»
c£®2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©£¬ÆøÌåÖÊÁ¿²»±ä£¬SÔªËØÖÊÁ¿²»±ä£¬ÌåϵÖÐÁòÔªËصÄÖÊÁ¿°Ù·Öº¬Á¿²»Ôٱ仯£¬²»ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹Êc´íÎó£»
d£®ÈκÎ״̬Ï£¬µ¥Î»Ê±¼äÄÚתÒÆ4mol µç×Ó£¬Í¬Ê±ÏûºÄ2mol SO3£¬²»ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹Êd´íÎó£»
e£®ÈÝÆ÷ÄÚµÄÆøÌå·Ö×Ó×ÜÊý²»Ôٱ仯£¬ËµÃ÷¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È²»±ä£¬ËµÃ÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊeÕýÈ·£®
¹Ê´ð°¸Îª£ºbe£»
£¨2£©¢ÙN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©£¬·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=$\frac{c{\;}^{2}£¨NH{\;}_{3}£©}{c£¨N{\;}_{2}£©c{\;}^{3}£¨H{\;}_{2}£©}$£¬Í¼Ïó1·ÖÎö¿ÉÖª·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬·´Ó¦ÎïÄÜÁ¿¸ßÓÚÉú³ÉÎïÄÜÁ¿£¬Î¶ÈÉý¸ßƽºâÄæÏò½øÐУ¬Æ½ºâ³£Êý¼õС£¬¹Ê´ð°¸Îª£º$\frac{c{\;}^{2}£¨NH{\;}_{3}£©}{c£¨N{\;}_{2}£©c{\;}^{3}£¨H{\;}_{2}£©}$£»¼õС£»
¢ÚͼÏó·ÖÎö2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬V£¨N2£©=$\frac{1}{3}$V£¨H2£©=$\frac{\frac{0.6mol-0.3mol}{2L}}{10min}$=0.015mol/L•min£¬V£¨H2£©=0.045mol/L•min£»
´Ó11minÆðÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬Ñ¹ËõÈÝÆ÷µÄÌå»ýΪ1L£¬Ñ¹Ç¿Ôö´ó£¬Æ½ºâÕýÏò½øÐУ¬Ë²¼äµªÆøÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬ËæƽºâÕýÏò½øÐУ¬µªÆøÎïÖʵÄÁ¿¼õС£¬Ôòn£¨N2£©µÄ±ä»¯ÇúÏßd·ûºÏ£»
¹Ê´ð°¸Îª£º0.045mol/L•min£»d£»
¢Ûͼ3±íʾƽºâʱ°±Æøº¬Á¿ÓëÇâÆøÆðʼÎïÖʵÄÁ¿¹Øϵ£¬ÇúÏßÉϸ÷µã¶¼´¦ÓÚƽºâ״̬£¬¹Êa¡¢b¡¢c¶¼´¦ÓÚƽºâ״̬£¬´ïƽºâºó£¬Ôö´óÇâÆøÓÃÁ¿£¬µªÆøµÄת»¯ÂÊÔö´ó£¬¹Êa¡¢b¡¢cÈýµãÖУ¬cµÄµªÆøµÄת»¯ÂÊ×î¸ß£»
ÓÉͼ3¿ÉÖª£¬ÇâÆøµÄÆðʼÎïÖʵÄÁ¿Ïàͬʱ£¬Î¶ÈT1ƽºâºó£¬°±ÆøµÄº¬Á¿¸ü¸ß£¬¸Ã·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬½µµÍζÈƽºâÏòÕý·´Ó¦Òƶ¯£¬¹ÊζÈT1£¼T2£¬Î¶ÈÔ½¸ß»¯Ñ§Æ½ºâÔ½µÍ£¬¹ÊK1£¾K2£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºc£»£¼£»
£¨3£©Èô½«µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄSO2ÓëNH3ÈÜÓÚË®³ä·Ö·´Ó¦£¬ËùµÃÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬c£¨OH-£©=c£¨H+£©£¬µç½âÖÊÈÜÒºÖдæÔÚµçºÉÊغãc£¨H+£©+c£¨NH4+£©=c£¨OH-£©+c£¨HSO3-£©+2c£¨SO32-£©µÃµ½£ºc£¨H+£©-c£¨OH-£©=c£¨HSO3-£©+2c£¨SO32-£©-c£¨NH4+£©£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºË᣻c£¨HSO3-£©+2c£¨SO32-£©-c£¨NH4+£©£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁË»¯Ñ§·´Ó¦ºÍ»¯Ñ§Æ½ºâÓ°ÏìÒòËصķÖÎöÅжϣ¬Í¼Ïó·ÖÎöºÍƽºâ³£Êý±ä»¯ÊǽâÌâ¹Ø¼ü£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

1£®ÊµÑéÊÒÖÐÓñ½¼×È©ÖƱ¸±½¼×´¼ºÍ±½¼×ËᣬÒÑÖª·´Ó¦Ô­ÀíÈçͼ1£º
±½¼×È©Ò×±»¿ÕÆøÑõ»¯£»±½¼×´¼µÄ·ÐµãΪ205.3¡æ£»±½¼×ËáµÄÈÛµã121.7¡æ£¬·Ðµã249¡æ£¬Èܽâ¶È0.34g£¨³£Î£©£»ÒÒÃѵķеã34.8¡æ£¬ÄÑÈÜÓÚË®£®ÖƱ¸±½¼×´¼ºÍ±½¼×ËáµÄÖ÷Òª¹ý³ÌÈçͼ2£º

£¨1£©»ìºÏ±½¼×È©¡¢ÇâÑõ»¯¼ØºÍˮӦѡÓõÄÒÇÆ÷ÊÇA£¨ÌîÐòºÅ£©£®
A£®´ø½ºÈûµÄ׶ÐÎÆ¿          B£®ÉÕ±­         C£®ÈÝÁ¿Æ¿
£¨2£©²Ù×÷IµÄÃû³ÆÊÇÝÍÈ¡¡¢·ÖÒº£®
£¨3£©²Ù×÷IIµÄÃû³ÆÊÇÕôÁ󣬲úÆ·¼×µÄ³É·ÖÊDZ½¼×´¼£®
£¨4£©²Ù×÷IIIµÄÃû³ÆÊǹýÂË£¬²úÆ·ÒÒÊDZ½¼×Ëᣮ
£¨5£©ÔÚʹÓÃͼ3ËùʾµÄÒÇÆ÷µÄ²Ù×÷ÖУ¬Î¶ȼÆË®ÒøÇòxµÄ·ÅÖÃλÖÃΪb£¨Ìîͼ±êa¡¢b¡¢c¡¢d£©£®¿ØÖÆÕôÆøµÄζÈΪ34.8¡æ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

2£®Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£ºA£¨g£©+2B£¨g£©?3C£¨g£©£¬Èô·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±³äÈë2molAºÍ1molB£¬´ïµ½Æ½ºâºóAµÄÌå»ý·ÖÊýΪa%£¬ÆäËûÌõ¼þ²»±äʱ£¬Èô°´ÏÂÁÐËÄÖÖÅä±È×÷ΪÆðʼÎïÖÊ£¬Æ½ºâºóAµÄÌå»ý·ÖÊý´óÓÚa%µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®3molCB£®1molA£¬1molB£¬1molHe
C£®2molA£¬1molCD£®2.5molA£¬0.5molB£¬1.5molC

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

19£®ÓÃÀ¨ºÅÄÚµÄÊÔ¼ÁºÍ·½·¨³ýÈ¥ÏÂÁи÷ÎïÖʵÄÉÙÁ¿ÔÓÖÊ£¬²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®·ÊÔíÖк¬ÓиÊÓÍ£¨ÂÈ»¯ÄÆ¡¢ÑÎÎö£©B£®ÒÒ´¼Öк¬ÓÐË®£¨Ñõ»¯¸Æ¡¢ÕôÁó£©
C£®äå±½º¬ÓÐä壨ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº¡¢·ÖÒº£©D£®±½Öк¬Óб½·Ó£¨Å¨äåË®£¬¹ýÂË£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

6£®ÓɱûÏ©¾­ÏÂÁз´Ó¦¿ÉµÃµ½¸ß·Ö×Ó»¯ºÏÎïG£® GÊdz£ÓõÄËÜÁÏ£®

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©BµÄÃû³ÆÊÇ£¨ÏµÍ³ÃüÃû£©1£¬2-±û¶þ´¼£¬CÖйÙÄÜÍŵÄÃû³ÆÊÇôÊ»ù¡¢È©»ù£®
£¨2£©¢Ù¡«¢Ý²½·´Ó¦ÖÐÊôÓڼӳɷ´Ó¦µÄÓТ٢ݣ¨Ìî±àºÅ£©£®
£¨3£©Ð´³öÒÔÏ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
¢ÙBת»¯ÎªCµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ£»
¢ÚEÐγɸ߷Ö×Ó»¯ºÏÎïGµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ£®
£¨4£©DÓжàÖÖͬ·ÖÒì¹¹Ì壬д³öº¬ÓÐÈ©»ùµÄÁ´×´õ¥µÄ½á¹¹¼òʽΪHCOOCOCH3¡¢HCOOCH2CHO¡¢HCOCOOCH3£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

16£®¹ýÑõ»¯Ç⣨H2 02£©Îªµ­À¶É«Õ³³íÒºÌ壬ÊÇÖÐѧ³£¼ûÊÔ¼Á£®
£¨1£©H2O2º¬ÓеĹ²¼Û¼üÀàÐÍΪ·Ç¼«ÐÔ¼ü¡¢¼«ÐÔ¼ü£®
£¨2£©H2O2ÄÜÓëË®ÈÎÒâ±È»ìºÏ£¬ÇÒ´¿¾»µÄH2O2¾ßÓнϸߵķе㣬Õâ¿ÉÄÜÓëH2O2ÓëË®ÒÔ¼°H202·Ö×Ó¼äÄÜÐγÉÇâ¼ü  Óйأ®
£¨3£©ÊµÑéÊÒ¿ÉÓÃÏ¡ÁòËáÓëBa02·´Ó¦À´ÖÆÈ¡H2 O2£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪH2SO4+BaO2=BaSO4¡ý+H2O2
£¨4£©¾­²â¶¨H2O2Ϊ¶þÔªÈõËᣬËáÐÔ±È̼ËỹÈõ£¬²»Îȶ¨Ò׷ֽ⣮ÒÑÖªNa2O2ÖÐͨÈ˸ÉÔïµÄC02²»·´Ó¦£¬µ«Í¨È˳±ÊªµÄCO2È´¿ÉÒÔ²úÉúO2£¬ÊÔÓû¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾÕâÒ»¹ý³ÌNa2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2H2O2=2H2O+O2¡ü£®
£¨5£©ÏÖÓÐÒ»·ÝH202ÈÜÒº£¬Ä³Ñ§Ï°Ð¡×éÏë²â¶¨ÆäŨ¶È£¬²éÔÄ×ÊÁϵÃÖª·½·¨ÈçÏ£ºÓÃÒÆÒº¹ÜÎüÈ¡10.00mLµÄH2O2ÑùÆ·£¬ÖÃÓÚ100ml£©ÈÝÁ¿Æ¿ÖУ¬¼ÓˮϡÊÍÖÁ¿Ì¶ÈÏߣ¬È¡25£®OOmLÈÜÒºÖÃÓÚ׶ÐÎÆ¿ÔÙ¼ÓÈëlOmL 3mol/LµÄÏ¡ÁòËᣨ¹ýÁ¿£©£¬ÓÃ0.02mol/LµÄ±ê׼Ũ¶ÈµÄKMnO4ÈÜÒºµÎ¶¨£¬ËùÓÃÌå»ýΪ20.00ml£¬ÔòÉÏÊöµÎ¶¨¹ý³Ì·¢ÉúµÄÀë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽΪ2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2¡ü£¬Ô­H2O2ÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ13.6  g/L£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

3£®¶Ô»¯Ñ§·´Ó¦Ï޶ȵÄÐðÊöÖдíÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÈκοÉÄæ·´Ó¦¶¼ÓÐÒ»¶¨µÄÏÞ¶È
B£®»¯Ñ§·´Ó¦´ïµ½ÏÞ¶Èʱ£¬Õý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ
C£®»¯Ñ§·´Ó¦µÄÏÞ¶ÈÓëʱ¼äµÄ³¤¶ÌÎÞ¹Ø
D£®¸Ä±äÍâ½çÌõ¼þ£¬»¯Ñ§·´Ó¦µÄÏ޶Ȳ»¿ÉÄܸıä

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

20£®ÒÑÖª£ºÇ¦Ðîµç³Ø×ܵĻ¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºPb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4£»ÄøïÓ¼îÐÔ³äµçµç³ØÔڷŵçʱ£¬ÆäÕý¼«·´Ó¦Îª£º2NiO£¨OH£©+2H2O+2e-=2Ni£¨OH£©2+2OH-
¸º¼«·´Ó¦Îª£ºCd+2OH--2e-=Cd£¨OH£©2
ǦÐîµç³ØʹÓ㨷ŵ磩һ¶Îʱ¼äºó£¬ÆäÄÚ×èÃ÷ÏÔÔö´ó£¬µçѹȴ¼¸ºõ²»±ä£¬´ËʱֻÓгäµç²ÅÄܼÌÐøʹÓã®ÄøïÓ¼îÐÔ³äµçµç³ØʹÓ㨷ŵ磩µ½ºóÆÚ£¬µ±µçѹÃ÷ÏÔϽµÊ±£¬ÆäÄÚ×èÈ´¼¸ºõ²»±ä£¬´Ëʱ³äµçºóÒ²ÄܼÌÐøʹÓ㮻شðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©Ç¦Ðîµç³ØÔڷŵçʱµÄ¸º¼«·´Ó¦ÎªPb+SO42--2e-=PbSO4£¬ÆäÔÚ³äµçʱÑô¼«·´Ó¦ÎªPbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+£»
£¨2£©ÄøïÓ¼îÐÔ³äµçµç³ØÔÚ³äµçʱµÄ×Ü·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCd£¨OH£©2+2Ni£¨OH£©2=Cd+2NiO£¨OH£©+2H2O£»
£¨3£©ÉÏÊöÁ½ÖÖµç³ØʹÓÃÒ»¶Îʱ¼äºó£¬Ò»¸öÄÚ×èÃ÷ÏÔÔö´ó£¬¶øÁíÒ»¸öÄÚ×èÈ´¼¸ºõ²»±äµÄÖ÷ÒªÔ­Òò¿ÉÄÜÊÇǦÐîµç³Ø·ÅµçʱÀë×ÓŨ¶È¼õС£¬¶øÄøïÓµç³Ø·ÅµçʱÀë×ÓŨ¶È²»±ä£»
£¨4£©Èç¹ûǦÐîµç³ØÔڷŵçʱ»Ø·ÖÐÓÐ2molµç×ÓתÒÆʱ£¬ÏûºÄH2SO42mol£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

1£®½«º£Ë®µ­»¯ÓëŨº£Ë®×ÊÔ´½áºÏÆðÀ´ÊÇ×ÛºÏÀûÓú£Ë®µÄÖØҪ;¾¶£®
£¨1£©ÏÈ°ÑŨº£Ë®ÖÐäåÀë×ÓÑõ»¯³ÉBr2£¬ÔÙÀûÓá°¿ÕÆø´µ³ö·¨¡±´ÓŨº£Ë®Öдµ³öBr2£¬Óô¿¼îÀ´ÎüÊÕ£¬Br2ÓÖ±ä³É»¯ºÏ̬ä壬ÕâÑù×öµÄÄ¿µÄÊÇʹBr2¸»¼¯£®ÀûÓô¿¼îÎüÊÕäåµ¥ÖʵÄÖ÷Òª·´Ó¦Ê½ÊÇ£ºBr2+Na2CO3+H2O¡úNaBr+NaBrO3+NaHCO3Ôò´¿¼îÎüÊÕÁË6molBr2ʱ£¬×ªÒƵĵç×ÓΪ10mol
£¨2£©´ÓŨº£Ë®ÖÐÉú²úþµ¥ÖʵÄÒ»¶Î¹¤ÒÕÁ÷³ÌÈçͼ£º

ÓÖ֪Ũº£Ë®µÄÖ÷Òª³É·ÖÈçÏÂ±í£º
Àë×ÓNa+Mg2+Cl-SO42-
Ũ¶È/£¨g/L£©63.728.8144.646.4
¢Ù¸Ã¹¤ÒÕ¹ý³ÌÖУ¬²úÆ·1ÖÐÒ»¶¨º¬ÓеÄÀë×ÓÊǸÆÀë×ÓºÍÁòËá¸ùÀë×Ó£¬²úÆ·2µÄ»¯Ñ§Ê½ÎªMg£¨OH£©2£®
¢Ú1m3Ũº£Ë®×î¶à¿ÉµÃ²úÆ·2µÄÖÊÁ¿Îª69.60 kg£®
£¨3£©¹¤ÒµÉú²úþµ¥ÖʵĻ¯Ñ§·½³ÌʽΪMgCl2£¨ÈÛÈÚ£©$\frac{\underline{\;ͨµç\;}}{\;}$Mg+Cl2¡ü£®
£¨4£©´Óº£Ë®ÖÐÌáÈ¡³öµÄÂÈ»¯ÄÆ¿ÉÓÃÓÚÂȼҵ£¬ÔòÂȼҵÖ÷Òª·´Ó¦Ô­ÀíµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;ͨµç\;}}{\;}$2NaOH+Cl2¡ü+H2¡ü£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸