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    20．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（　　）
    A．该晶体类型是原子晶体
    B．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：2
    C．晶体的空间最小环共有6个原子构成
    D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2

    分析 A．C原子和O原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，所以构成该晶体的微粒是原子；
    B．每个碳原子均以四个单键与氧原子结合；
    C．每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成；
    D．该晶体中每个碳原子连接4个氧原子，则每个碳原子含有氧原子个数=$\frac{1}{2}$×4=2．

    解答 解：A．C原子和O原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，所以构成该晶体的微粒是原子，则为原子晶体，故A正确；
    B．该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-O化学键数目之比为1：4，故B错误；
    C．每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，所以每个最小环上含有12个原子，故C错误；
    D．该晶体中每个碳原子连接4个氧原子，则每个碳原子含有氧原子个数=$\frac{1}{2}$×4=2，所以该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2，故D正确；
    故选BC．

    点评 本题以碳氧化物为载体考查原子晶体，侧重考查学生空间想象能力及计算能力，利用均摊法计算即可，易错选项是C，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（　　）
    A．C元素是非金属性最强的元素
    B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
    C．三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞A
    D．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．使用布袋购物、以步代车属于“低碳生活”方式
    B．饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康
    C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
    D．采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂．某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量．
    （1）简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已经变质．
    （2）另取10.0g试样配成250mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．取出25.00mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是无（如果不需要，可写“无”）．判断滴定实验达到终点的方法是当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅粉红色且半分钟内不褪色．反应的离子方程式为SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O（未配平）．重复操作四次，消耗0.10mol•L-1 KMnO4溶液的体积如下：
    编号溶液1234
    KMnO4（mL）20.0119.0019.9920.00
    Na2SO3（mL）25.0025.0025.0025.00
    求样品中Na2SO3的质量分数63%．
    （3）操作时，若未用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示
    t℃70080083010001200
    K1.671.111.000.600.38
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式是：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）
    B．上述反应的正反应是吸热反应
    C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态
    D．某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时温度700℃

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    5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（　　）
    ①分子式为C12H19O2；
    ②不能发生银镜反应； 
    ③1mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；
    ④它的同分异构体中不可能有酚类；        
    ⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH；
    ⑥属于芳香族化合物．
    A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑥D．②③④

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    12．关于10ml 0.10mol/L的HClO溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．向溶液中加入5 mL 0.01mol/L NaOH，所得溶液中离子的浓度一定符合：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（ClO-）
    B．25℃时，若溶液的pH=5，则Ka（HClO）=l×10-7
    C．向溶液中加入少量NH4Cl固体，溶液中$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值变小
    D．向溶液中加入10 mL O.01mol/L NaOH，所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    7．铁和铝是日常生活中用途广泛的金属．
    I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
    （2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    II．已知合金A由两种常见金属组成．为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：
    （4）溶液E中所含的溶质是NaAlO2、NaOH、NaCl（写化学式）
    （5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质中互为同位素的是（　　）
    A．${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{18}^{40}$ArB．D和T
    C．H2 O和H2 O2D．O3 和O2

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