Question

（2006?乐山一模）将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（　　）

A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．混合前酸、碱pH之和等于14，两溶液的c（H⁺）和c（OH^-）相等，由于反应后溶液呈酸性，则说明酸过量，为弱酸；
B．若等物质的量浓度等体积的一元酸碱混合溶液呈酸性，则酸为强酸；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
D．根据溶液的酸碱性结合电荷守恒判断．

解答：解：A．设酸的pH=a，碱的pH=b，混合前酸、碱pH之和等于14，则有a=14-b，即c（H⁺）=10^-amol/L=10^b-14mol/L，c（OH^-）=10^b-14mol/L，即两溶液的c（H⁺）和c（OH^-）相等，由于反应后溶液呈酸性，则说明酸过量，为弱酸，故A正确；
B．若等物质的量浓度等体积的一元酸碱混合溶液，二者恰好反应生成盐，盐溶液呈酸性，说明生成的盐是强酸弱碱盐，所以HA是强酸，故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，如果混合溶液呈酸性是因为酸电离引起的，则抑制水电离，如果溶液呈酸性是因为阳离子水解而引起的，则促进水电离，故C错误；
D．混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（B⁺）＜c（A^-），故D错误；
故选：A．

点评：本题考查离子浓度大小比较及酸碱强弱的定性判断，题目较难，注意A项分析问题的角度，易错选项是C，明确溶液酸性原因即可解答．