Question

£¨1£©Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬N₂ºÍH₂·´Ó¦Éú³ÉlmolNH₃¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯ÈçÓÒͼËùʾ£¬Ôò1mol N₂ÍêÈ«·´Ó¦Ê±µÄìʱäΪ£º

 

£¨Óú¬Q₁¡¢Q₂µÄ´úÊýʽ±íʾ£©£®
£¨2£©25¡æ£¬½«a mol?L^-1°±Ë®Óëb mol?L^-1ÑÎËáµÈÌå»ý»ìºÏ£¬Ê¹ÈÜÒºÏÔÖÐÐÔ£¬Ôòc£¨NH₄⁺£©

 

c£¨Cl^-£©£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£»
Óú¬a¡¢bµÄ´úÊýʽ±íʾ¸Ã»ìºÏÈÜÒºÖа±Ë®µÄµçÀëƽºâ³£Êý    K=

 

£®
£¨3£©25¡æ£¬Ïò0.1L0.002mol?L^-lµÄNaClÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈë0.1L0.002mol?L^-l AgNO₃ÈÜÒº£¬Óа×É«³ÁµíÉú³É£¬´ÓÈܶȻýµÄ½Ç¶È½âÊͲúÉú³ÁµíµÄÔ­Òò

 

£¬Ïò·´Ó¦ºóµÄ×ÇÒºÖмÌÐø¼ÓÈë0.1L0.0012mol?L^-1µÄNaIÈÜÒº£¬¿´µ½µÄÏÖÏóÊÇ

 

£¬²úÉú¸ÃÏÖÏóµÄÔ­ÒòÊÇ£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©

 

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£¨ÒÑÖª£º25¡æʱK_SP£¨AgCl£©=1.6¡Ál0^-10   K_SP£¨AgI£©=1.5¡Ál0^-16£©

Answer 1

¿¼µã£º·´Ó¦ÈȺÍìʱä,Èõµç½âÖÊÔÚË®ÈÜÒºÖеĵçÀëƽºâ,ÄÑÈܵç½âÖʵÄÈܽâƽºâ¼°³Áµíת»¯µÄ±¾ÖÊ

רÌ⣺»ù±¾¸ÅÄîÓë»ù±¾ÀíÂÛ

·ÖÎö£º£¨1£©ÓÉͼÇó³öN₂ºÍH₂·´Ó¦Éú³É1molNH₃µÄ·´Ó¦ÈÈ£¬ÔÙ¸ù¾ÝÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽµÄÊéд½â´ð£»
£¨2£©½«a mol?L^-1µÄ°±Ë®Óëb mol?L^-1µÄÑÎËáµÈÌå»ý»ìºÏ£¬·´Ó¦ºóÈÜÒºÏÔÖÐÐÔ£¬ÈÜÒºÖÐc£¨OH^-£©=1¡Á10^-7mol/L£¬¸ù¾Ýk=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

¼ÆË㣻
£¨3£©¸ù¾ÝQcÓëKspµÄÏà¶Ô´óСÀ´È·¶¨ÓÐûÓгÁµí²úÉú£¬Èܽâ¶ÈԽСԽÒ×ÐγɳÁµí£®

½â´ð£º ½â£º£¨1£©ÓÉͼ¿ÉÖª£¬N₂ºÍH₂·´Ó¦Éú³É1molNH₃·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª£¨Q₁-Q₂£©kJ£¬¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪN₂£¨g£©+3H₂£¨g£©?2NH₃£¨g£©¡÷H=-2£¨Q₁-Q₂£©kJ?mol^-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2£¨Q₁-Q₂£© kJ?mol^-1£»
£¨2£©½«a mol?L^-1µÄ°±Ë®Óëb mol?L^-1µÄÑÎËáµÈÌå»ý»ìºÏ£¬·´Ó¦ºóÈÜÒºÏÔÖÐÐÔ£¬ÈÜÒºÖÐc£¨OH^-£©=1¡Á10^-7mol/L£¬
ÈÜÒºÖÐc£¨NH₄⁺£©=c£¨Cl^-£©=

b

2

mol/L£¬»ìºÏºó·´Ó¦Ç°c£¨NH₃?H₂O£©=

a

2

mol/L£¬Ôò·´Ó¦ºóc£¨NH₃?H₂O£©=£¨

a

2

-

b

2

£©mol/L£¬
Ôòk=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

b 2 ¡Á10-7

a 2 - b 2

=

b¡Á10-7

a-b

£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º=£»

b¡Á10-7

a-b

£»
£¨3£©Qc=c£¨Ag⁺£©£®c£¨Cl^-£©=0.001mol?L^-l¡Á0.001mol?L^-l=10^-6£¾Ksp£¨AgCl£©£¬ËùÒÔÓгÁµí£¬K_SP£¨AgCl£©£¾K_SP£¨AgI£©³Áµíת»¯£¬ËùÒÔAgCl»áת»¯ÎªAgI£¬°×É«³Áµíת»¯Îª»ÆÉ«³Áµí£¬Àë×Ó·´Ó¦ÎªAgCl£¨s£©+I^-£¨aq£©=AgI£¨s£©+Cl^-£¨aq£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºc£¨Ag⁺£©£®c£¨Cl^-£©£¾Ksp£¨AgCl£©£»°×É«³Áµíת»¯Îª»ÆÉ«³Áµí£»AgCl£¨s£©+I^-£¨aq£©=AgI£¨s£©+Cl^-£¨aq£©£®

µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éÁËÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊéд£¬Èõµç½âÖʵçÀëƽºâµÄ¼ÆËãÓ¦Ó㬳ÁµíÈܽâƽºâµÄ·ÖÎöÅжϣ¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®