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    向0.5 L　2 mol/L的稀硫酸中加入一定量的铁粉，完全反应后生成H2　11.2 L(标准状况)．试计算：

    (1)生成H2的质量．

    (2)假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中H+、Fe2+和SO的物质的量浓度各为多少．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol?L-1 HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（　　）

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    科目：高中化学 来源：山东省莘县第二中学2009－2010学年高一下学期期末模拟考试化学试题 题型：022

    短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol　A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g　A的氧化物恰好与100 ml　0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．

    (1)A、D四种元素的名称分别是________、________；

    (2)C元素在周期表中的位置是________；

    (3)A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是________；

    (4)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，写出有关离子方程式________；________．

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    科目：高中化学 来源：设计必修二化学人教版 人教版 题型：043

    短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol　A元素离子得到6.02×1023个电子，被还原为中性原子，0.4 g　A的氧化物恰好与100 mL　0.2 mol·L－1的盐酸完全反应．A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M层电子数比K层多1个，C－比A元素的离子多一个电子层，D元素原子核外L层比K层多2个电子，请完成下列问题：

    (1)推断A、B、C、D四种元素的名称．

    (2)画出C－和D原子的结构示意图．

    (3)向B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液有什么现象？写出有关的化学方程式和离子方程式．

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    科目：高中化学 来源：浙江省富阳场口中学2012届高三11－12月教学质量检测化学试题 题型：013

    m g　FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120 mL　1.0 mol/L　H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5 mol/L　NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40 mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中耗去标准状况下的CO　3.36升，得固体w g．则w的值为

    [　　]

    A．

    m－0.96

    B．

    m－1.44

    C．

    m－1.6

    D．

    m－2.4

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    科目：高中化学 来源：宁夏银川二中2011届高三第三次月考化学试题 题型：022

    在T℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol　X和1 mol　Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    (1)

    化学计量数a的值为________．

    (2)

    写出该反应平衡常数K的表达式________(a必须用具体的值表示)．

    (3)

    下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是

    A．

    容器内压强一定

    B．

    容器内气体的密度一定

    C．

    容器内Z分子数一定

    D．

    容器内气体的质量一定

    (4)

    X的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)．

    (5)

    维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)．

    [　　]

    A．

    2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Ar

    B．

    a mol　Z、1 mol　W

    C．

    1 mol　X、0.5 mol　Y、0.5a mol　Z、0.5 mol　W

    D．

    2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Z

    (6)

    维持温度不变，若起始时向容器中加入4 mol　X和6 mol　Y，若达平衡时容器内的压强减小了10％，则反应中放出的热量为________kJ．

    已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    试回答下列问题

    (7)

    在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有________(选填A．B．C．D．E)．

    (8)

    若在某温度下，2 mol　X和1 mol　Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50％，则该温度为________℃．

    (9)

    在(8)小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入

    A．2 mol　X和1 mol　Y，B．1 mol　Z和1 mol　W，C．1 mol　X，D．1 mol　W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A________、B________、C________、D________．(选填增大，减小，不变)

    (10)

    维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2 mol　X和1 mol　Y发生如上反应并达平衡，则________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(选填＞、＜、＝符号)．

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