分析 (1)(2)根据反应2H2+O2=2H2O可知,反应中氢气失电子被氧化,应在负极上的反应,氧气得电子被还原,应在正极上的反应,根据得失电子及反应类型写出相应的电极反应式,根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH值的变化.
(3)比起直接燃烧燃料产生电能,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化效率高,其次是产生污染少.
解答 解:(1)该反应中氢气失电子被氧化为负极,氢气失电子生成氢离子,氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水,所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O.
氧气得电子被还原为正极,氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-.
随着反应的进行,生成的水越来越多,溶质氢氧化钾的量不变,所以导致溶液的浓度降低,所以溶液的PH值减小.
故答案为:O2;O2+2H2O+4e-=4OH-;2H2+4OH--4e-=4H2O;变小.
(2)该反应中氢气失电子被氧化,氢气失电子生成氢离子,所以电极反应式为2H2-4e-═4H+
氧气得电子被还原,氧气得电子和溶液中的氢离子生成水,所以电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O;
随着反应的进行,生成的水越来越多,溶质硫酸的量不变,所以导致溶液的浓度降低,所以溶液的PH值增大.
故答案为:O2+4H++4e-═2H2O;2H2-4e-═4H+;变大;
(3)比起直接燃烧燃料产生电能,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化效率高,其次是产生污染少,故答案为:产生污染少.
点评 本题考查了原电池原理和电极反应式的书写,难度不大,要注意的是写电极反应式要结合电解质溶液,如果电解质溶液不同,即使原料相同,电极反应式也不同,如氢氧燃料电池,当电解质为酸或碱,电极反应式不同.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 71gCl2中含有NA个Cl2分子 | |
B. | 常温常压下,14g氮气中含有2NA个氮原子 | |
C. | 0.5mol•L-1CaCl2溶液中含有0.5NA个Ca2+ | |
D. | 标准状况下,33.6L水中含有1.5NA个水分子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
实验 编号 | HA的物质的量 浓度(mol/L) | NaOH的物质的 量浓度(mol/L) | 混合后 溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 14g13 C2H2所含的电子数为7NA | |
B. | 0.5mol NO与0.5mol O2混合后所含的分子数小于0.75NA | |
C. | 常温下,1L pH=3的Al2(SO4)3溶液中,水电离出的H+数为10-3NA | |
D. | 在Na2SO3+Cl2+H20═Na2SO4+2HCl的反应中,若1.12L Cl2反应完全,则转移的电子数为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量 变化 | |
A | B | |||
I | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5 mol | 0.9mol | - |
A. | 实验I中,lOmin 内平均速率v(B)=0.06mol•L-1•min-1 | |
B. | 600℃时,上述方程式中a=-160 | |
C. | 600℃时,该反应的平衡常数是0.45 | |
D. | 800℃时,在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD,则v(正)<v(逆) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向NaOH溶液中通入过量的CO2:CO2+OH-═HCO3- | |
B. | 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液:SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+ | |
C. | 实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)═Mn2++2Cl2↑+2H2O | |
D. | AlCl3溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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