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【题目】常温下,向20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是

A. 常温下,0.1molL-1氨水的电离常数K约为1×10-5molL-1

B. a、b之间的点一定满足:c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

C. c点溶液中c(NH4)=c(Cl)

D. d点代表两溶液恰好完全反应

【答案】A

【解析】A.常温下,0.1mol/L的氨水溶液中cH+)=10-11mol/L,则cOH-)=1014/1011 mol/L=0.001mol/LKa=c(NH4+c(OH)/c(NH3·H2O)=103×103/0.1mol/L=1×10-5mol/L,A正确;B.a、b之间的任意一点,溶液都呈碱性,即c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),B错误;C.根据图知,c点c(H+)>10-7mol/L,c(OH-)<10-7mol/L,溶液呈酸性,结合电荷守恒得c(NH4+)<c(Cl-),C错误;D.d点溶液中c(H+)=10-7mol/L,常温下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14,所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,D错误;答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A. O2在电极b上发生还原反应

B. 溶液中OH+向电极a移动

C. 负极的电极反应式为:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请

依据下列方法回答问题:

方法一:模拟工业“侯氏制碱法”制取:原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3+NH4Cl)

第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装人药品。

第二步:让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体

第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。

(1)图中所示装置的连接顺序是:a接fe接________;b_________(填接口编号)。

(2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________IV中应选用的液体为________________

(3)第二步中让_____________ (填序号)装置先发生反应。

(4)第步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________

方法二:把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________

(6)当C中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(取一定的固体,配成溶液作为样液,其余固体备用):

方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是________________

方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是(

A. Na+ K+SO42-HCO3 B. Cu2+K+SO42-NO3

C. Na+K+ClNO3 D. Fe3+K+SO42-Cl

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【题目】下列物质中,属于非电解质的是( )

A.SO2 B.盐酸 C.碳粉 D.NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语的表达正确的是( )

A. 原子核内有10个中子的氧原子:O

B. 氯原子的结构示意图:

C. Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5

D. 基态铜原子的外围电子排布图:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物M是一种光致抗蚀剂,可用于印刷电路和集成电路工艺中,其合成路线如下:

已知:I.

II.羟基直接连接在碳碳双键的碳原子上的有机物是不稳定的。

回答下列问题:

(1)下列关于M的说法正确的是______(填字母)。

a.M属于高分子化合物

b.M在碱性溶液中能稳定存在

c.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.1molM与足量氢气反应时,最多消耗4molH2

(2)C中官能团的名称为______,由E生成F的反应类型为_________

(3)F的化学名称为_______,由F生成G的化学方程式为____________

(4)二取代芳香族化合物W(只含苯环,不含其他的环,且不含“C=C=C”结构)是D的同分异构体,W能与三氯化铁溶液发生显色反应,则W的结构共有____种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________

(5)参照上述合成路线,设计一条以HC≡CH为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线:________________________

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【题目】下列分子为极性键构成的非极性分子的是(

A. SO2B. CS2C. NH3D. CH2Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为2∶1的有(  )

A. 乙酸甲酯B. 对苯二酚C. 2-甲基丙烷D. 甘油

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