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    2．因为BaSO4难溶，难于利用，所以工业上常将BaSO4 转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐．现有足量的BaSO4 悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSO4 转化成BaCO3，写出该反应的离子方程式：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

    分析 BaSO4 转化成BaCO3，结合反应物、生成物书写离子反应，以此来解答．

    解答 解：现有足量的BaSO4 悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSO4 转化成BaCO3，该反应的离子方程式为BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-，
    故答案为：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握难溶电解质的转化及沉淀生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组序号填写在空格上．
    ①金刚石与“足球烯”（C60）②MgF2和NaCl③235U与238U④Na2O2和KOH⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）⑥N2和H2⑦和⑧乙烷和戊烷
    （1）互为同素异形体的是①；
    （2）互为同位素的是③；
    （3）互为同分异构体的是⑤；
    （4）属于同一物质的是⑦；
    （5）互为同系物的是⑧；
    （6）只由离子键构成的物质是②；
    （7）只由非极性键构成的物质是⑥；
    （8）由离子键和共价键构成的物质是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图1所示，主要步骤
    ①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
    ②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
    ③小火加热a试管中的混合液；
    ④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
    ⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

    请回答下列问题：
    （1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
    （2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗．
    （3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cm
    A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1 浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
    C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
    D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol•L-1．
    ②分析实验A、C（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动．
    ③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应．
    ④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）B．
    A．P2O5    B．无水Na2SO4    C．碱石灰    D．NaOH固体
    ⑤为充分利用反应物，该同学又设计了图2中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是乙．理由是：乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某兴趣小组的同学发现《高中化学（必修1）》中学习的单质及其化合物（或其溶液）存在如图的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；F为淡黄色粉末，化合物H和I通常状况下呈气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）B是O2，化合物G的焰色反应为黄色；
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①F+CO2→B+G：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    ②C+D→I：H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl；
    （3）将F溶于水后形成的溶液可吸收C，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨气应使用向上排空气法，要得到干燥的氨气通常选用碱石灰做干燥剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知4Zn+10HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，现有26gZn与足量硝酸充分反应
    问（1）生成N2O气体体积是多少升？（标准状况下）
    （2）被还原的硝酸的物质的量是多少？（Zn的相对原子质量为65）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的H+浓度为1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量；
    （2）合金中银的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，在一个密闭的容器中，铁与CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$FeO（s）+CO（g）△H＞0，并且从正向建立平衡，下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$发生变化的是（　　）
    A．降低温度B．增大压强C．充入一定量CO2D．再加入一些铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是某有机物分子的球棍模型．关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．可以与醋酸发生中和反应B．能发生催化氧化反应
    C．能使紫色石蕊试液变红色D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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