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4.某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时,可以得到两种烯烃,则该卤代烷烃的结构简式可能为(  )
A.CH3CH2CH2CH2ClB.CH3CH2-CHCl-CH2CH3
C.CH3-CHCl-CH2CH2CH3D.(CH33CCH2Cl

分析 卤代烃发生消去反应的结构特点:与-X所连碳相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应,形成不饱和键;能发生消去反应生成2种烯烃,说明生成生成两种位置的C=C.

解答 解:A、CH3CH2CH2CH2CH2Cl发生消去反应只得到一种烯烃CH3CH2CH2CH═CH2,故A错误;
B、发生消去反应也只能得到一种烯烃CH3CH═CHCH2CH3,故B错误;
C、发生消去反应可得到两种烯烃CH2═CHCH2CH2CH3和CH3CH═CHCH2CH3,故C正确;
D、由于(CH33CCH2Cl中Cl-所在碳原子的相邻碳原子上无H原子,故不能发生消去反应,故D错误.
故选C.

点评 本题考查卤代烃的水解反应,抓住注意卤代烃发生消去反应的结构特点是解题的关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)?2C(g)达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示.
请回答下列问题:
(1)0~20min,A的平均反应速率为0.05;8min时,v(正)>v(逆).(填:“>”、“=”或“<”)
(2)反应方程式中的x=1,30min时改变的反应条件是降低了压强.
(3)20~30min时反应的平衡常数=30~40min时反应的平衡常数.(填:“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列叙述错误的是(  )
A.用溴水可区分乙烯和乙炔
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用金属钠可区分乙醇和乙醚

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关离子浓度大小比较正确的是(  )
A.物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的下列四种物质的溶液:①NaAlO2,②CH3COONa,③NaHCO3,pH由大到小的顺序是①③②
B.等pH的①(NH42SO4,②NH4HSO4、③NH4Cl,NH4+浓度由大到小的顺序是①③②
C.等浓度的①NH4Al(SO42、②(NH42CO3、③(NH42Fe(SO42,NH4+浓度由大到小的顺序是②③①
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①0.1 mol•L-1盐酸、②0.1 mol•L-1氯化镁溶液、③0.1 mol•L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度由大到小的顺序是③②①

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(  )
①HCl的溶解度比H2S大          ②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强          ④还原性:Cl-<S2-
⑤HClO4的酸性比H2SO4强       ⑥单质熔点:S>Cl2
⑦Cl2能与H2S反应生成S        ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
⑨Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS.
A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑤⑥⑦⑧⑨C.②③④⑤⑦⑧D.①②④⑥⑧⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )
A.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含质子数一定为16NA
B.标准状况下,11.2LSO2中含有的分子数为0.5NA
C.常温下,5.6 g铁与硝酸反应,失去的电子数一定为0.3 NA
D.39g钾与足量氧气充分反应,转移的电子数一定是NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列排序正确的是(  )
①热稳定性:H2O>HF>H2S         ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4       ④熔点:Li>Na>K.
A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.在原子序数为1─18号元素中,与水反应最剧烈的金属元素是Na; 化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.与水反应最剧烈的非金属元素是F;其中第三周期中,原子半径最大的金属元素是Na; 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是HClO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关元素周期律的叙述中,正确的是(  )
A.非金属性强弱:F2<Cl2B.金属性强弱:K<Na
C.酸性强弱:H2SO4<HClO4D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2

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