Question

下列说法或表达正确的是（ ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1

A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦

 

Answer 1

B

【解析】

试题解析：①活性炭、SO2和HClO的漂白原理不同，活性炭属于吸附型漂白，二氧化硫属于结合型漂白，次氯酸属于氧化性漂白，故①错误；③斜长石KAlSi3O8的写成氧化物形式为：K2O?Al2O3?6SiO2，要保证各元素的原子个数比不变，故③错误；④酸性条件下不能生成氢氧根离子，故④错误；⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，故⑥错误；⑦工业合成氨的反应为放热反应，△H为负值，故⑦错误；故选B．

考点：元素化合物的化学性质；元素周期律的应用