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    19．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（　　）
    A．用5mL量筒准确量取4.55mL水
    B．用托盘天平准确地称取6.82g食盐
    C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可以比水大也可以比水小

    分析 A．量筒精确到0.1；
    B．托盘天平的准确度为0.1g；
    C．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体；
    D．萃取剂的选择与密度无关．

    解答 解：A．量筒精确到0.1，故A错误；
    B．由于托盘天平只能准确到0.1g，不用托盘天平称取6.82g食盐，故B错误；
    C．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故C错误；
    D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了计量仪器及其使用方法，要求学生熟练掌握常见计量仪器构造及使用方法，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
    （1）①NO+HNO3→N2O3+H2O     ②NH3+NO→HNO2+H2O    ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
    在②、③反应中一定不可能实现的是②；在反应①中氧化剂是HNO3，还原性最强的是NO，若该物质消耗30g，转移电子1 mol．
    （2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．A、B、C、D都是同一金属元素的化合物，它们的焰色反应呈黄色．A与水反应生成氧气和B；B与二氧化碳反应得到C和水；A与二氧化碳反应生成C和氧气，在C溶液通入二氧化碳，可得到D由此判断
    A是Na2O2，B是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，
    5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
    （1）A中观察到的现象有红棕色气体生成 或 有（深）红色气体生成．
    （2）装置B中反应的离子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）装置C的作用：防止倒吸，装置F的作用：吸收未反应的NO．
    （4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3、NaOH．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置（A、B、C三种装置）制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：

    （1）写出制备溴苯的化学反应方程式或；
    （2）装置A和装置C中长导管的作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）；
    （3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良结果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境；
    （4）B中采用了双球吸收管，其作用是吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变为橙红色；双球管内液体不能太多，原因是液体太多会被气体压入试管中；
    （5）若B中装有AgNO3溶液的试管现象为产生淡黄色沉淀，则能能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应；或者将AgNO3溶液改为紫色石蕊溶液，若现象为溶液由紫色变为红色，也能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列条件的变化：①增大浓度，②增大压强，③升高温度，④使用催化剂，是因为增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是（　　）
    A．①②B．③④C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硝酸锌常用于工业电镀、媒染剂等，用粗锌[含少量Zn2（OH）2CO3、Fe和Cu]和硝酸为原料制备硝酸锌的实验流程如图1．活泼金属（如Zn、Fe、Mg等）与不同浓度HNO3溶液反应时主要还原产物不同．如图2是Fe与不同浓度HNO3溶液反应时的主要还原产物．
    （1）滤渣的成分是Fe、Cu、Zn（填化学式）． 
    （2）Zn2（OH）2CO3与硝酸反应的离子方程式为Zn2（OH）2CO3+4H+=2Zn2++CO2↑+3H2O． 
    （3）酸溶过程锌与硝酸反应生成NH4+的离子方程式为4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如图，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2．

    试回答下列问题：
    （1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为60e-；
    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4；
    （4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃；
    （5）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O；
    （6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发结晶．
    温度/℃01020406080
    KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）CO2的摩尔质量为44g/mol；88g CO2的物质的量为2mol，所含二氧化碳分子数为1.204×1024，在标准状况下的体积约为44.8L．
    （2）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为1：1，原子个数之比为2：3，质量比为1：22，同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为22：1，原子个数之比为44：3，若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是3：2．
    （3）已知1.2gR2SO4中含0.01molR+，R的相对原子质量是72．
    （4）有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为w2g，相同条件下，充入某气体单质其质量为w3g，则此单质气体的摩尔质量为$\frac{29（{w}_{3}-{w}_{1}）}{{w}_{2}-{w}_{1}}$g/mol．（空气分子相对分子量29）
    （5）某混合气体只含有氧气和甲烷，在标准状况下，该气体的密度为1.00g/L求该气体中氧气和甲烷的体积比2：3
    （6）现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mg•L-1，则其物质的量浓度为1×10-4mol•L-1．

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