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    9．下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
    A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液
    C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．10mL0.25mol/L的NaCl溶液

    分析 根据溶液中C（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．

    解答 解：A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液，C（Cl-）=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
    B.20mL0.2mol/L的CaCl2溶液，C（Cl-）=0.2mol/L×2=0.4mol/L；
    C.30mL0.2mol/L的KCl溶液，C（Cl-）=0.2mol/L×1=0.2mol/L；
    D.10mL0.25mol/L的NaCl溶液，C（Cl-）=0.25mol/L×1=0.25mol/L；
    所以氯离子浓度最大的是0.4mol/L；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以备使用．
    （1）该同学应选择500mL的容量瓶．
    （2）其操作步骤如图所示，则图A操作应在①～⑥图中的C（填选项字母）之间．

    A．②与③B．①与②C．④与⑤
    （3）该同学应称取NaOH固体10.0 g；
    （2）中⑤的具体操作是液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切
    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
    ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）．
    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    乙醇1，2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    请回答下列问题：
    （1）写出制备1，2二溴乙烷的反应原理方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
    （2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是d（填序号）．
    a．引发反应            b．加快反应速度c．防止乙醇挥发        d．减少副产物乙醚生成
    （3）装置B的作用是判断装置是否堵塞．
    （4）在装置C中应加入c（填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
    （5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水的颜色完全褪去．
    （6）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在下（填“上”或“下”）层．
    （7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）①氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的．若电解质溶液为H2SO4，其正极电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O，
    ②化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5 H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：
    C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=-2680kJ•mol-1．
    ③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O．
    （2）36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积．已知：
    2C（S）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是288KJ
    （3）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．
    已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
    N≡N946.0kJ•mol-1
    H-H436.0kJ•mol-1
    N-H390.8kJ•mol-1，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氢气和氧气的混合物气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000oC以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．
    （1）H2和O2化合生成H2O的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，H2和O2的总能量大于（填“大于”或“小于”）水的总能量．
    （2）水在高温下分解的反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为化学能能．电解水的过程是电能转化为化学能的过程．
    （3）下列反应中，△H＞0的反应有②③．（填序号）
    ①铝片与稀盐酸反应   ②Ba （OH）2•8H2O与NH4Cl的反应③碳酸钙高温分解的反应  ④甲烷在空气中燃烧反应
    （4）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求写出下列有关内容
    （1）日常生活中用量最大、用途最广泛的金属周期表中的位置第四周期第VIII族．
    （2）用电子式表示硫化钠的形成过程：．
    （3）写出实验室制备氯气的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2和盐酸； Cu（OH）2和CH3COOH
    B．BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4
    C．NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4
    D．NaHCO3（ 过量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（ 过量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有下列几种物质：
    ①蔗糖     ②熔融NaCl     ③盐酸      ④铜丝      ⑤NaOH固体    ⑥液态HCl⑦H2SO4    ⑧CO2⑨食盐水
    （1）上述物质中可导电的是②③④⑨ （填序号，下同）．
    （2）上述物质中属于电解质的是②⑤⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题：

    （1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基态原子的电子排布式为 。

    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ，其中Ti4+的氧配位数为 ，Ba2+的氧配位数为 。

    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是

    化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。

    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请将其结构画出_________________。

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