在一不可变容器中发生如下反应:2NO2 2NO + O2 ΔH >0 达到平衡后,升温,混合气体的( )不变
A. 密度 B.颜色 C.压强 D. 总物质的量
科目:高中化学 来源: 题型:
在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是
A.反应可表示为3X+Y2Z
B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L-1·s-1
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大
D.升高温度,平衡常数一定增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。
(2)实验中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响)。
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。
②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是_______________________________________________。
③实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质,设计如图实验装置。
B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为________;C中反应的离子方程式为___________;D中的实验现象为_______;E装置的作用是______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有如下仪器,仪器中已注入溶液,回答下列问题。
(1)加热装置A,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_________,烧瓶中的实验现象为________________。
(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若选择仪器A、B、C、D并相连接,则B、C、D中所选择的试剂为B________________、C________________、D________________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________。
(3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器,并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO2有氧化性的实验现象是_____________________,反应方程式为__________________________。
②若证明SO2具有还原性,在E中采取的实验操作为_________,其实验现象为________________,反应原理为________________(用离子方程式表示)。
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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( )
A. A电极是负极
B. 外电路中电子由B电极通过导线流向A电极
C. 产物为无污染的水,属于环境友好电池
D. 该电池的总反应:2H2+O2===2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述错误的是( )
A.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用金属钠可区分乙醇和乙醚
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科目:高中化学 来源: 题型:
1某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,使反应N2+3H2
2NH3达平衡,平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol/L).如果温度不变,只改变初始物质的加入量,要求M、N、G保持不变,则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是:
①若x=0,y=0,则z= ;
②若x=0.75 mol,则y= ,z= ;
③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示,其中一个含x、z,另一
个含y、z) 。
若将上述条件改为恒温、恒压,其它均不变,则
a.若x=0,y=0,则z= ;
b.若x=0.75 mol,则y= ,z= ;
c.x、y、z取值必须满足的一般条件是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
验证某有机物是否属于烃,应完成的实验内容是
A.只测定它的C、H原子个数之比
B.只要证明它完全燃烧后产物只有CO2的H2O
C.只测定其燃烧产物中CO2的H2O的物质的量之比
D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2的H2O的质量
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科目:高中化学 来源: 题型:
有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序
A.d、a、b、c B.b、a、d、c C.d、b、a、c D.d、c、a、b
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