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    四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产 Fe3O4 的工艺流程：

    已知：① 工业绿矾中 FeSO4 的含量为 52.5%,其中的杂质不参与反应；

    ② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O 请回答下列问题：

    请回答下列问题

    （1）铁的氧化物除Fe3O4·外，还有 。

    （2）检验Fe3O4与稀盐酸反应后的溶液中含Fe2+的试剂是 ；

    （3）在工艺流程中，通人适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；

    （4）流程图中所示的副产品的化学式是 ，从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是 （填写序号）。

    a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

    A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016安徽蚌埠第二中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，请据此回答下列问题：

    （1）通过计算确定该烃具有的分子式和结构式。

    （2）请对（1）中所确定的烃进行系统命名。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁沈阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    M

    最高价氧化物对应的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子

    Q

    所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强

    X

    其单质为淡黄色晶体

    Y

    某种核素原子的质量数为56，中子数为30

    Z

    X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    （1）下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上。

    （2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为 。

    （3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

    （4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X： 。

    （5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ。该反应的热化学方程式为 。

    （6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏常州一中、江阴南菁高中高三两校联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

    c(Cl-）>c(NH4+）>c(Na+）>c(H+）>c(OH-）

    B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO）+c(ClO-）=c(HCO3-）+c(H2CO3）+c(CO32-）

    C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+）=c(A-）>c(OH-）=c(H+）

    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na+）+c(H+）=c(OH-）+c(HA-）+2c(A2-）

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省株洲市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    H2O/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是( )

    A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.30 mol

    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

    D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（ ）

    ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

    ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1

    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a

    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)

    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

    A．③④⑥ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置

    I．探究该合金的某些性质：

    （1）取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是_______；

    （2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式_____；

    （3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液____，氨水和氯化钡溶液_____；

    II．测定样品中碳的质量分数：

    （4）装置F的作用__________________________________________________________；

    （5）若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_____________mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古包头第九中学高三上期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

    （1）砷的电子排布式为 ，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为 ，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为 。

    （2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是 。

    a．氢键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 e．σ键

    （3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，则该阴离子的化学式是 。

    （4）PM2. 5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 (PAN）等二次污染物。

    ①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN中含σ键数目为 。

    ②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则= （填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3 ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a = nm。

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