Question

9．下列判断错误的是（　　）

• A． 沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B． 熔点：MgO＞NaCl＞KCl
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．同一主族元素氢化物相对分子质量越大，其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高；
B．离子晶体中电荷越多半径越小，熔点越高；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答 解：A．同一主族元素氢化物相对分子质量越大，其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，氨气中含有氢键，熔沸点最高，则熔沸点NH₃＞A_SH₃＞PH₃，故A错误；
B．电荷越多半径越小，熔点越高，晶体的熔点：MgO＞NaCl＞KCl，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确．
故选A．

点评 本题考查晶体熔沸点判断、氢化物的稳定性及最高价含氧酸强弱比较等等知识点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，注意氢键对物质物理性质的影响，氢键不影响化学性质，为易错点．