Question

11．氯及其化合抝在生活中应用广泛．
（1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等） 除去．
①优氯净中氯元素的化合价为+1．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为SO₃^2-+HClO=SO₄^2-+Cl^-+H⁺．

Answer 1

分析 （1）Cl的质子数为17，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7；
（2）①根据化合物中总化合价为0计算出优氯净 Cl₂Na（NCO）₃中Cl元素的化合价；
②次氯酸具有强氧化性，能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应．

解答 解：（1）Cl的质子数为17，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，则Cl元素位于周期表第三周期、ⅦA族，故答案为：第三周期、ⅦA族；
（2）：①优氯净Cl₂Na（NCO）₃中，钠离子的化合价为+1价，N为-3价、O为-2价、C为+4价，设Cl元素的化合价为x，则：2x+（+1）+3[（-3）+（+4）+（-2）]=0，解得：x=+1，故答案为：+1；
②内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去，亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸钠和氯化氢或硫酸氢钠和盐酸，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+HClO═Na₂SO₄+HCl，反应的离子方程式为：SO₃^2-+HClO=SO₄^2-+Cl^-+H⁺，
故答案为：SO₃^2-+HClO=SO₄^2-+Cl^-+H⁺．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯水的成分，题目难度不大．