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    能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应
    B．Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液的反应
    C．BaCl2溶液和H2SO4溶液的反应
    D．BaCl2溶液和稀NaHSO4的反应
    A、碳酸钡是难溶于水的盐，该反应不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示，故A错误；
    B、氢氧化钡和硫酸铜反应，除了生成硫酸钡以外还有氢氧化铜沉淀，该反应不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示，故B错误；
    C、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故C正确；
    D、BaCl2是可溶性的钡盐，NaHSO4是可溶性的硫酸氢盐，二者之间的反应可以用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示，故D正确；
    故选CD．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有4种阳离子K+、Ag+、Ba2+、Al3+与3种阴离子OH-、Cl-、S
    O
    2-
    4
    组成六种离子化合物A、B、C、D、E、F．为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①B和D都不溶于水，也不溶于酸．
    ②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B．若A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失；若A溶液与过量F溶液作用无白色沉淀生成．
    ③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀．
    ④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B．
    请根据上述实验结果填空：
    （1）能确定的溶液（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
    B：BaSO4，C：AlCl3，D：AgCl，E：Ba（OH）2，F：KOH
    B：BaSO4，C：AlCl3，D：AgCl，E：Ba（OH）2，F：KOH
    ．
    （2）不能确定的溶液（写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法）：
    A，Al2（SO4）3或KAl（SO4）2，用洁净的铂丝蘸取少量A的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，若通过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，则A为KAl（SO4）2；若没有观察到紫色火焰，则A为Al2（SO4）3
    A，Al2（SO4）3或KAl（SO4）2，用洁净的铂丝蘸取少量A的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，若通过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，则A为KAl（SO4）2；若没有观察到紫色火焰，则A为Al2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：①NaCO3?10H2O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO2⑤NaHSO4 固体   ⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
    分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质
    属于该类的物质 / /
    电解质有
    ①③⑤⑥⑩
    ①③⑤⑥⑩
    ，这种分类方法的名称是
    交叉分类
    交叉分类

    （2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式
    Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
    Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
    ．
    （3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
    0.6mol/L
    0.6mol/L
    ．
    （4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是
    先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
    先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解

    （5）反应：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为
    1.806×1023
    1.806×1023
    ，起酸的作用的盐酸物质的量为
    1.8mol
    1.8mol
    ．
    （6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为
    Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    ．
    （7）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
    AB
    AB

    A．加水时超过刻度线                  B．洗涤液未移入容量瓶
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥        D．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D分别是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种．现利用另一种常见溶液X，用下图所示的方法，可将它们一一确定．请回答以下问题：
    （1）B的化学式是
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    A的电子式为

    （2）写出在X溶液中加入过量NH3?H2O的离子反应方程式
    Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
    Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
    ．
    （3）有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液：
    ①用物质Y一次性鉴别上述四种物质，结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色，第二种溶液中有白色沉淀产生，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则Y是
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （用化学式表示）．Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    ②若用明矾鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    ③有学生用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液，发现沉淀均溶解．有以下两种解释，同时提供下表数据：
    A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解产生H+的缘故．
    B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+结合OH-的缘故．
    电解质 HF HCOOH CH3COOH HCN NH3?H2O
    电离度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
    能证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一种物质，这种物质是
    CH3COONH4
    CH3COONH4
    （用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是


    1. A.
      以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS，使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2-=CuS↓
    2. B.
      盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO2-3+H2O
    3. C.
      金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+O2=Na2O2
    4. D.
      向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4++Fe2++SO2-4+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+NH3?H2O

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