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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )

①标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L

②在Fe参与的反应中,1mol Fe失去的电子数为3NA

③标准状况下,11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5NA

1L.1 mol/L Fe(OH)3胶体中含有NAFe(OH)3胶粒

⑤常温常压下,21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA

⑥物质的量浓度为0.5 mol·L1MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA

A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

【答案】A

【解析】

①标准状况下,含NA个氩原子的氩气为1mol.其体积约为22.4 L,故①正确;

②1molFe遇到强氧化剂失去3mole-,遇到弱氧化剂失去2mole-,故②错误;

③标准状况下,11.2L Cl2物质的量为0.5mol,溶于水发生歧化反应,并且属于可逆反应,故③错误;

④胶粒是Fe(OH)3 的聚集体,所以1L.1 mol/L Fe(OH)3胶体中含有NAFe(OH)3胶粒的说法是错误的,故④错误;

21g氧气和27g臭氧总质量为48g,所以含有的氧原子总数为= 3mol,故⑤正确;

⑥没给溶液体积,无法计算,故⑥错误;所以A选项符合题意。

答案:A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如图所示,下列说法正确的是

A.负极区发生的反应有Fe3++e= Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B.Fe2+在过程中起催化剂作用

C.阳极材料可选用Ag

D.电路中转移1 mol电子时,消耗氧气5.6L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属镓有电子工业脊梁的美誉,镓及其化合物应用广泛。

1)一种镍催化法生产GaN的工艺如图:

①镓(Ga)的原子结构示意图为,镓元素在周期表中的位置是___

热转化Ga转化为GaN的化学方程式是___

酸浸操作目的是___

2)某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓:

①仪器X中的试剂是__,加热前需先通入一段时间的H2,原因是__

②取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液,发生反应GaN+OH+H2OGaO2-+NH3,用H3BO3溶液将产生NH3完全吸收,滴定吸收液时消耗浓度为cmol/L的盐酸VmL,则样品的纯度是___

已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体

C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究团队实现了电化学合成(又称电解合成)H2O2,该方法的原理如图所示,下列有关说法错误的是(

A.电极a为阳极,CEM为阳离子交换膜

B.该方法是一种制取H2O2的绿色方法

C.电极b上的电极反应式为O2+H+-2e-=HO2-

D.通过调节通入去离子水的量可以控制流出溶液中H2O2的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的装置如图所示:在试管里加入3mL乙醇,然后一边摇动,一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,用酒精灯小心均匀地加热10min,将产生的蒸气经长导管通入到小试管中溶液的液面上。回答下列问题:

1)乙酸的官能团是____(写名称)。制取乙酸乙酯的化学方程式为:___

2)①浓H2SO4的作用是____

②小试管中的溶液是____,其作用是____(写出一种即可);

③长导管不插入液面以下的目的是____

4)实验中采取的加热方式称,这种加热方式的好处主要有_______

5)反应生成的乙酸乙酯,其密度比水___(填),有___气味。应从该分液漏斗的___(填编号,多填、少填均不得分)。

a.下部流出 b.上口倒出 c.都可以

6)若实验室中温度过高,温度达170℃,副产物中主要有机产物是___(填名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )

A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

B.标准状况下,22.4L酒精含有的分子数为NA

C.在常温常压下,28gN2CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

D.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,体积为2 L的密闭容器中XYZ三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:

物质

X

Y

Z

初始物质的量/mol

0.2

0.2

0

平衡物质的量/mol

0.1

0.05

0.1

下列说法正确的是( )

A.反应可表示为,其平衡常数为8 000

B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,则平衡常数增大

C.若将容器的体积压缩至1 L,则X的体积分数减小,浓度增大

D.若升高温度,Z的浓度增大,则温度升高时正增大,逆减小

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