练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（　　）
    A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．Z导管出来的气体中无CO2
    C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3

    分析 碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42-和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题

    解答 解：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，
    SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．
    故选C．

    点评 本题考查硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质，题目难度不大，注意相关元素化合物知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+ ）+2[c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    C．浓度均为0.1mol•L-1 的碳酸钠溶液和氨水溶液中，由水电离的出的 c（OH-）：前者大于后者
    D．浓度为0.1 mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等体积混合溶液中pH＞7，则：c（NH4+ ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．（1）键线式 表示的分子式结构简式名称是C6H14、（CH3）2CHCH2CH2CH3、2-甲基戊烷．
    （2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
    （3）为研究某有机物A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤解释或实验结论
    （1）称取A物质 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
    ?A的相对分子质量为：90
    （2）A的核磁共振氢谱如图：

    ?A中含有4种氢原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列四种化合物中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．碳酸氢钠B．二氧化硅C．甘氨酸D．甲烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是（　　）
    A．两个装置中石墨I和石墨II作负极
    B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原
    C．①中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-═Mn2++4OH?
    D．反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1：5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知CH3COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH3COONa和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A是原子半径最小的元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
    （1）C的原子结构示意图为．
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．
    以下说法中，可以证明上述结论的是bc （填写编号）．
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是H++HSO32-═SO2↑+H2O．
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（选填“＞”“=”或“＜”）．
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为12．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温时Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（　　）
    A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
    B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质
    C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
    D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案