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    2．热化学方程式是（　　）
    A．仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式
    B．能够表示化学反应中热效应的化学方程式
    C．热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关
    D．当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减

    分析 热化学方程式是用以表示化学反应中的焓变和物质变化．反应焓变和方程式的系数成正比例关系，结合热化学方程式的书写及盖斯定律来回答．

    解答 解：A．热化学方程式是用以表示化学反应中的焓变和物质变化，故A错误；
    B．热效应是热化学方程式表示的一方面，故B正确；
    C．热效应的大小与反应的温度、压强有关，若是常温常压可不书写出来，故C错误；
    D．盖斯定律告诉我们：总反应方程式的焓变等于各部分分布反应按一定系数比加和的焓变．当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量也要相加，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了热化学方程式意义、书写及盖斯定律，题目较基础，注意掌握基础是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑，工业合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0应采用的适宜条件是（　　）
    A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂
    C．高温、高压、催化剂D．适宜温度、高压、催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关环境污染的说法不正确的是（　　）
    A．SO2、NO2或CO2的大量排放都会导致酸雨的形成
    B．氟氯烃等化合物的大量排放会破坏大气臭氧层
    C．重金属、有机农药和工业废水的任意排放等会造成水体污染
    D．装饰材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等会造成居室污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途． 
    （1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是F．
    （2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．卤素互化物中的化学键类型是 （填标号）AD．A．极性键      B．非极性键        C．离子键        D．σ键
    （3）BeCl2的分子空间构型为直线型；BF3分子中B-F键的键角为120°．
    （4）NF3分子中的N原子的杂化方式为sp3．
    （5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是HF分子间存在氢键，而HC（1分）子间不存在氢键
    （6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为KMgF3；列式计算该晶体的密度（g•cm-3）$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我省要建成资源节约和生态保护型省份，下列措施或说法不符合这一理念的是（　　）
    A．做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施
    B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
    C．将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
    D．利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
    （2）观察到D中的现象是有雾状物质出现；
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
    （4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液或石蕊试液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是产生淡黄色沉淀或溶液变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：Cr${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{4}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3++$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+ （aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至5．
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    （5）用Fe作电极的原因为阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-═H2↑；溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白．实验室制备NaClO2的装置如图所示：

    （1）装置I控制温度在35～55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应．
    （2）装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反应后的溶液中阴离子除了ClO2-，还有少量ClO3-、Cl-、ClO-、OH-，另外还可能含有的一种阴离子是SO42-，用离子方程式表示该离子产生的原因取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
    （3）已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）装置Ⅲ中试剂X为NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．最简式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．对甲苯酚和苯甲醇B．甲酸甲酯和甲醛
    C．苯和乙烯D．CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH

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