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9.某小组在研究前18号元素时发现:依据不同的标准和规律,元素周期表有不同的排列形式.如果将它们按原子序数递增的顺序排列,可形成图所示的“蜗牛”形状,图中每个“.”代表一种元素,其中P点代表氢元素.
(1)X元素符号为Al.
(2)M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为离子键.
(3)下列说法正确的是d.
a.Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
b.虚线相连的元素处于同一主族
c.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+>L+>K2?
d.由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键.

分析 (1)X元素是Al元素;
(2)M是Mg元素、Z是Cl元素,二者通过得失电子生成离子化合物氯化镁;
(3)a.K为O元素,Z为F元素,其氢化物分子间形成的氢键数目越多,沸点越高;
b.虚线相连的元素处于同一族;
c.电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小;
d.由K、L两种元素组成的化合物可能是Na2O或Na2O2,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键;

解答 解:(1)X原子核外有3个电子层、最外层电子数是3,X元素是Al元素,故答案为:Al;
(2)M是Mg元素、Z是Cl元素,二者通过得失电子生成离子化合物氯化镁,其电子式为含有离子键,故答案为:离子键;
(3)a.K为O元素,Z为F元素,水、氟化氢分子间均有氢键,但是水分子间形成的氢键数目多余HF分子间形成的氢键数目,其氢化物分子间形成的氢键数目越多,沸点越高,所以水的沸点大于氟化氢,故错误;
b.虚线相连的元素处于同一族,图中包含主族和零族元素,不全部是主族,故错误;
c.电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径从小到大顺序为X3+<L+<K2?,故错误;
d.由K、L两种元素组成的化合物可能是Na2O或Na2O2,过氧化钠中存在离子键和共价键,故正确;
故答案为:d.

点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用,侧重考查学生分析问题、解答问题能力,涉及原子结构、元素周期律,综合性较强,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子,Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物,Z元素原子的最外层电子数为2,W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌.下列说法正确的是(  )
A.非金属性:Y>X>W
B.Z与W形成的化合物中存在共价键
C.一定条件下Z3Y2与水反应可生成M
D.工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变成血红色,则下列叙述正确的是(  )
①原溶液中的Br-一定被氧化 
②通入氯气后原溶液的Fe2+一定有部分或全部被氧化 
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ 
④若取少量所得溶液,再加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化.
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)该反应中被氧化的元素是Cl,氧化剂是MnO2,还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1,在此反应中,浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性.
(2)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积33.6L,则参加反应的HCl的物质的量为6mol,反应中转移电子数为3mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1.C是电负性最大的元素.D原子次外层电子数是最外层电子数2倍,E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素.
(1)写出基态C原子的电子排布式1s22s22p5
(2)A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O(用元素符号表示),原因是N原子的2p能级处于较稳定的半满状态.
(3)已知DC4常温下为气体,则该物质的晶体类型是分子晶体,组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为sp3,空间构型是正四面体.
(4)Cu2+容易与AH3形成配离子[Cu(AH34]2+,但AC3不易与Cu2+形成配离子,其原因是电负性F>N>H,在NF3分子中,共用电子对偏向F原子,使得N原子上孤电子对难与铜离子形成配位键.
(5)A、B两元素分别与D形成的共价键中,极性较强的是Si-O.A、B两元素间能形成多种二元化合物,其中与A3-互为等电子体的物质的化学式为N2O.
(6)已知E单质的晶胞如图所示,则晶体中E原子的配位数为8,一个E的晶胞质量为$\frac{112}{{N}_{A}}$g.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.有以下9种晶体:①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤SiO2 ⑥NaOH  ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空:
(1)不存在化学键的是①.
(2)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④
(3)受热熔化后,需克服共价键的是⑤
(4)由含有非极性键构成共价化合物的是④
(5)既存在离子键又存在共价键的是⑥⑦⑧
(6)属于分子晶体的是①②③④.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.(1)表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度:
化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
熔点/K1266153431251831983
摩氏硬度3,26.06.57
①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体
②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;Mg2+的半径比Na+的半径小,Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多,故MgF2的熔点比NaF高
③1mol SiO2中含有4molSi-O键,Si和O原子配位数之比为2:1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是SiF4
(2)  比 的沸点高(填“高”或“低”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某学生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL.试回答下列问题:
(1)计算所需量取浓硫酸的体积为5.6mL.
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器为ACEI(填序号).
A.500mL烧杯;    B.100mL烧杯;      C.10mL量筒; D.100mL量筒;
E.500mL容量瓶; F.1 000mL容量瓶; G.广口瓶;  H.托盘天平;I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少的必要的仪器或用品是胶头滴管.
(3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:
①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线;
⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.
你认为上述实验过程中有错误的操作是②③④.
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是  CD  (填写标号,可多选)
A.使用容量瓶前检查是否漏水      B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是固体,把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中,缓慢加入蒸E.馏水到接近标线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
(5)实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
A.量取浓硫酸的量筒使用后,用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中偏高
B.定容时,俯视液面最凹面与刻度线相平偏高
C.摇匀后,发现液面低于刻度线后,继续加水至液面最凹面与刻度线相平偏低
D.所用浓硫酸,已在空气中放置较长时间偏低
E.配制溶液前,容量瓶中已有少量水不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.工业上根据污水中所含物质或离子的不同,有多种处理方法:
污水中所含离子H+、OH-CN-Cu2+、Hg2+
处理方法中和法氧化还原法沉淀法
请回答下列问题:
(1)在中和法中,若用CO2来除去污水中的某种离子,其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
(2)在氧化还原法中,常用Cl2氧化污水中有毒的CN-,使其转化为CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+
(3)已知有关物质的Ksp如下表:
物质Cu(OH)2CuSFeSPbSHgSCdS
Ksp 2.2×10-208.5×10 -456.3×10 -18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29
如图为化学沉淀法处理污水的工艺流程示意图.

①在沉淀法中,NaOH与Na2S相比,除去污水中的Cu2+效果较好的是Na2S;
②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg2+,且含量为400mg/L,则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g(精确到0.1).

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同步练习册答案