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12.原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比,原子利用率越高对环境污染越小.在下列制备环氧乙烷的反应中,原子利用率最高的是(  )
A.$\stackrel{催化剂}{→}$+HOCH2═O═CH2OH+2H2OB.CH2═CH2+Cl2+Ca(OH)2?+CaCl2+H2O
C.CH2═CH2+(过氧乙酸)?+C3HCOCHD.2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$

分析 制备环氧乙烷的反应中,原子利用率最高,结合制备反应中生成物只有一种的,原子利用率为100%,利用率最高,以此来解答.

解答 解:A.生成2种副产物,原子利用率不高,故A不选;
B.生成2种副产物,原子利用率不高,故B不选;
C.生成1种副产物,原子利用率不高,故C不选;
D.生成物只有环氧乙烷,原子利用率为100%,故D选;
故选D.

点评 本题考查有机物的制备反应评价,为高频考点,把握合成反应的特点及生成物的种类为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意生成物只有一种的原子利用率最高,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法错误的是(  )
A.明矾净水利用了胶体的性质
B.可用半透膜分离胶体和溶液
C.向Fe(OH)3胶体中加入硫酸钠,产生红褐色沉淀,属于化学变化
D.利用丁达尔现象可以区分胶体和溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.以下有关NO2气体的描述中正确的是(  )
A.据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知,NO2是HNO3的酸酐
B.据反应Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,可知浓HNO3的氧化性不如稀HNO3
C.据反应2NO2(g)?N2O4(g)△<0可知要制得较纯净的NO2,需高温、低压环境
D.NO2、Br2(g)同为红棕色气体,可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X.下列说法中正确的是(  )
A.该未知物X为NaI
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.科学家预言,燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径.近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,工作原理是将电极插入KOH溶液中,然后在两极分别添加甲醇和氧气,若a极上添加甲醇;b极:2H2O+O2+4e-═4OH-. 关于此燃料电池的下列说法中错误的是(  )
A.a极为负极,b极为正极
B.放电过程中,a、b电极上均发生氧化还原反应
C.该电池工作时添加甲醇的一极,附近溶液的碱性减弱,反应的离子方程式为:CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D.若用此电源电解饱和食盐水,每消耗0.1molO2则阳极理论上生成0.2molCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.请按要求回答下列问题.
(1)①打开K2,合并K1.A电极可观察到的现象是锌不断溶解;B极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu.
②打开K1,合并K2
A电极可观察到的现象是电极表面有红色固体附着;
B极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+
(2)判断原电池的正负极时,不仅要看金属活泼性顺序,还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性.试回答下列问题:将铝片和铜片用导线连接,若插入浓硝酸中形成原电池,负极是铜片,若插入氢氧化钠溶液中形成原电池,负极是铝片.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示.

请回答下列问题:
(1)写出A的结构式
(2)B、D分子中官能团的名称是羟基、羧基.
(3)下列物质中,既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾褪色的是①④
①乙烯    ②苯     ③乙烷    ④二氧化硫.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关说法正确的是(  )
A.饱和氯水中Cl-、N、Na+、S可以大量存在
B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
C.向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色,说明原溶液中有I-
D.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═S+2I-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图1:

(1)请列举海水淡化的两种方法:蒸馏法、电渗透法或离子交换法.
(2)步骤I中己获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-.其目的是富集溴元素.
(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%.有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法.查阅了有关资料知:Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒并有强腐蚀性.他们参观生产过程后.画了如图2装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称是冷凝管.
②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管.其原因是溴具有强腐蚀性,可以腐蚀橡胶.
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?要控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分.
④C中液体颜色为深棕红色或红棕色.为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr,溶液,充分反应后.再进行的分离操作是萃取、分液.

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