A是一种白色固体混合物.当它与NaOH溶液共热时.放出一种具有碱性的气体,当A溶液中滴入溶液时.能生成一种不溶于稀盐酸的白色沉淀．则固体A是 [ ] A．B． C．KBrD．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闸北区二模）氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基
甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）+Q （Q＞0 ）

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是

浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体

．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是

降低温度，提高反应物转化率

．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是

通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例

．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是

过滤

（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是

c

（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：

防止倒吸

；浓硫酸的作用：

吸收多余氨气

、

防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解

．
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为

80%

．（精确到2位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是

．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是

．液体石蜡鼓泡瓶的作用是

．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是

（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是

（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：

；浓硫酸的作用：

、

．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为

．
[M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（CaCO₃）=100]．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省西安市高三第四次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s)。请按要求回答下列问题：

（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。

②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。

（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度(×10^－³mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。

A．

B．密闭容器内物质总质量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②该分解反应的焓变ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市河西区高三总复习质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s)。请按要求回答下列问题：

（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。

②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。

（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积

忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度(×10^－³mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。

A．

B．密闭容器内物质总质量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②该分解反应的焓变ΔH______0（填“>”、“=”或“<”）。

25.0℃时的分解平衡常数的值＝__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。

（4）图2中反应器用冰水冷却的原因是_____________________________________。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：实验题

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) + Q (Q > 0 )

（1）如用如图装置制取氨气，你所选择的试剂是。

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

（2）发生器用冰水冷却的原因是___________ __ _。

（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。

（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干

（5）尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：________ ；浓硫酸的作用：、______________ _。

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为

___________。（精确到2位小数）

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