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A是一种白色固体混合物,当它与NaOH溶液共热时,放出一种具有碱性的气体;当A溶液中滴入溶液时,能生成一种不溶于稀盐酸的白色沉淀.则固体A是

[  ]

A.
B.
C.KBr
D.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?闸北区二模)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组模拟制备氨基
甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)+Q   (Q>0 ) 

(1)如用图1装置制取氨气,你所选择的试剂是
浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体
浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体
.制备氨基甲酸铵的装置如图3所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中. 当悬浮物较多时,停止制备.
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质.
(2)发生器用冰水冷却的原因是
降低温度,提高反应物转化率
降低温度,提高反应物转化率

(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是
通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例
通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例

(4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
过滤
过滤
(填写操作名称).为了得到干燥产品,应采取的方法是
c
c
(填写选项序号).
a.常压加热烘干        b.高压加热烘干       c.真空40℃以下烘干
(5)尾气处理装置如图2所示.双通玻璃管的作用:
防止倒吸
防止倒吸
;浓硫酸的作用:
吸收多余氨气
吸收多余氨气
防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解

(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
80%
80%
.(精确到2位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0
(1)用如图1装置制取氨气,你所选择的试剂是
 

(2)制备氨基甲酸铵的装置如图2所示,把氨气和二氧化碳通入四氯碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中.当悬浮物较多时,停止制备.
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注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质.
①发生器用冰水冷却的原因是
 
.液体石蜡鼓泡瓶的作用是
 

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
 
(填写操作名称).为了得到干燥产品,应采取的方法是
 
(填写选项序号).
a.常压加热烘干        b.高压加热烘干       c.真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图2所示.双通玻璃管的作用:
 
;浓硫酸的作用:
 
 

(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
 

[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100].

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年陕西省西安市高三第四次质量检测化学试卷(解析版) 题型:实验题

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式: 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题:

(1)请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。

(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填操作名称)。

②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。

(3)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度(×103mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。

A.

B.密闭容器内物质总质量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②该分解反应的焓变ΔH______0(填 “>”、“=”或“<”),25.0℃时分解平衡常数的值=__________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将_________(填“增加”,“减少”或“不变”)。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年天津市河西区高三总复习质量检测(二)理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式: 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题:

(1)请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。

(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填操作名称)。

②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。

(3)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积

忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度(×103mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。

A.

B.密闭容器内物质总质量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②该分解反应的焓变ΔH______0(填“>”、“=”或“<”)。

25.0℃时的分解平衡常数的值=__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将_________(填“增加”,“减少”或“不变”)。

(4)图2中反应器用冰水冷却的原因是_____________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷(解析版) 题型:实验题

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )

(1)如用如图装置制取氨气,你所选择的试剂是                  

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时,停止制备。

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

(2)发生器用冰水冷却的原因是___________ __     _。

(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。

(4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______(填写操作名称)。为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。

a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

(5)尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用:________       ;浓硫酸的作用:                        、______________         _。

(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为

___________。(精确到2位小数)

 

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