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    利用下表提供的实验器材(规格和数量不跟)能完成相应实验的是
    选项
    		实验器材(省略夹持装置)
    		相应实验
    A
    		烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗
    		苯甲酸的重结晶
    B
    		烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
    		用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
    C
    		烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
    		用固体NaCl配制0.5 mol/L NaCl溶液
    D
    		烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    		用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
    B

    试题分析：A、苯甲酸的重结晶还需要酒精灯，然后趁热过滤，不能完成，A不正确；B、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，属于萃取，可以完成，B不正确；C、氯化钠需要称量，还需要托盘天平，C不正确；D、用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3需要过滤，还缺少漏斗，D不正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量Na2CO3杂质）
    a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液。
    b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；
    c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定。
    e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数。试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.
    （2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是____________，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有    、_______。
    （3）重复上述滴定操作，记录数据如下：
    实验编号
    		标准溶液（H2SO4）(aq)
    浓度（mol/L）
    		滴定完成时耗酸
    体积V（mL）
    		待测溶液（NaOH）(aq)
    体积V（mL）
    1
    		1.000
    		11.00
    		25.00
    2
    		1.000
    		12.04
    		25.00
    3
    		1.000
    		12.18
    		25.00
    ①根据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
    ②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有__________________。
    A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容。
    B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘。
    C．滴定终点读数时俯视读数。
    D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗。
    E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液。
    ③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正确”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
    A．一定有Cl－B．一定有SO42－C．一定没有Al3＋D．一定没有CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    莫尔盐【硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一种重要化学试剂，实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________（用离子方程式表示）。
    （2）A物质可以为________(填编号)。
    a．CuCl2        b．CuO      c．Cu(NO3)2     d．CuSO4
    （3）B物质的成分为_________________。
    （4） 加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是_____________________________，
    操作Ⅱ的名称_______________________________________________。
    （5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是_________________________________________。
    （6）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH、SO离子的实验方法正确的是________(填编号)。
    a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
    b．取少量样品于试管，加水溶解，加入酸性KMnO4溶液，观察现象
    c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
    d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）（2012?山东）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入　  　（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
    （2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是　               　．
    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是　                    　．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是　    　．
    （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
    装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是　     　．F中试剂的作用是　        　．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为　           　．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

    已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
    2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
    （1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。
    （2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③        ；④冷却结晶；
    ⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
    步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
    Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
    （3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式                                      。
    （4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
    （5）产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为        (计算结果保留两位小数) 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是                                                   （  ）
    A．蒸馏水B．FeCl3溶液
    C．新制Cu(OH)2悬浊液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液
    		均有固体析出
    		蛋白质均发生变性
    B
    		向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
    		出现白色沉淀
    		溶液X 中一定含有SO42－
    C
    		向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
    		出现白色沉淀
    		H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    D
    		向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
    		出现黄色沉淀
    		Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列图示的说法中，正确的是

    A．图1制备并收集少量NO2气体
    B．图2是原电池装置，Fe电极为负极
    C．图3常用于分离互不相溶的液体
    D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

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