Question

20．醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到-30℃左右．请回答：
（1）醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：
溶液中存在下列关系：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），．

Answer 1

分析 （1）醋酸钾是强碱弱酸盐水解呈碱性，离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）根据电荷守恒分析解答，离子浓度的大小是不水解的离子浓度＞水解的离子＞显性的离子＞隐性离子浓度，由此分析解答．

解答 解：（1）醋酸钾是强碱弱酸盐水解呈碱性，离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）醋酸钾溶液根据电荷守恒；c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（K⁺）+c（H⁺）；c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查盐的性质，水解的应用，结合电荷守恒分析离子浓度之间的关系，比较容易．