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    13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．NH4C1固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应
    B．CO（g）的燃烧热是-283.0 KJ/mol，则 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热 为△H=+566.0 KJ/mol
    C．含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反应放出的热量是中和热
    D．1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    分析 A．NH4Cl 固体和Ba（OH）2晶体在常温下的反应为吸热反应；
    B．根据燃烧热计算；
    C．反应还存在硫酸根离子和钡离子反应的反应热；
    D．燃烧热指生产稳定氧化物时放出的热量．

    解答 解：A．NH4Cl 固体和Ba（OH）2晶体在常温下的反应为吸热反应，故A错误；
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则相同条件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol，分解时吸热，反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正确；
    C．H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热包括中和反应和硫酸根离子和钡离子反应的反应热，故C错误；
    D．燃烧热指生产稳定氧化物时放出的热量，生成水蒸气不是液态，故D错误．
    故选B．

    点评 本题较为综合，涉及中和热、燃烧热、学反应的能量变化特征应用、反应条件的分析判断，题目难度不大，注意把握相关概念．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
    Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
    ①干燥ZnCl2晶体；
    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．
    请回答：
    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热
    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体
    Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
    A.1.5%KMnO4（H+）溶液；      B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液；         D.98%H2SO4
    （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC （填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去 则证实上述资料的正确性．
    （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
    （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇 的洗气瓶．
    （4）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
    滴定次数1234
    消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.0220.0019.98
    第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bd  （填字母代号）．
    a．锥形瓶洗净后未干燥          b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出      d．滴定终点时仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．图中没有涉及到的能量转化形式是（　　）
    A．化学能转化为热能B．太阳能转化为化学能
    C．势能转化为电能D．化学能转化为势能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C．Z比Y更容易与氢气化合
    D．W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“漆器”是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明，所用生漆是从我国特产漆树割取的天然液汁．生漆主要成分是漆酚  ，-C15H27为链烃基，则漆酚不应具有的化学性质是（　　）
    A．可以跟FeCl3溶液发生显色反应B．可以使酸性KMnO4溶液褪色
    C．可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2D．可以发生取代反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．是一种由三种α-氨基酸分子脱水缩合生成的五肽的结构简式，这种五肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
         主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为．
    （5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填酸的化学式）．
    （6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是镁 （填名称），可以验证该结论的实验是BC（填字母）．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列两种物质发生反应：①Na和O2②A1Cl3与氨水  ③水玻璃与CO2  ④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）
    A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②③⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
    B、C两点的平衡常数K（B）= K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）

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