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    【题目】CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）

    A.反应在内的平均反应速率最大

    B.反应速率先增大后减小

    C.内温度对反应速率的影响较大

    D.反应在内生成CO2的平均反应速率为内的2倍

    【答案】A

    【解析】

    A．由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故A错误；
    B．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应速率先增大后又减小，故B正确；
    C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min反应速率最快，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C正确；
    D．0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，所以反应在2～4分钟内生成CO2的平均反应速率为0～2分钟内的2倍，故D正确；
    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。

    (1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。

    (2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。

    (3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。

    (4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

    ①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。

    ②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽油的主要成分为辛烷，25℃、101KPa时，5.7g辛烷完全燃烧时，放出热量275.9kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为( )

    A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518 kJ/mol

    B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5518 kJ/mol

    C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5518 kJ/mol

    D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率有效的是( )

    A.与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

    B.Na与水反应时，增大水的用量

    C.在K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

    D.在密闭容器中进行反应时，压缩容器体积，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去下列说法错误的是

    A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应

    B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸

    C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲

    D.若甲为浓盐酸，乙为，则戊可能使品红褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )是一种重要的有机化工原料，沸点为103℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O。实验步骤如下：

    步骤1：在反应瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌加热回流一段时间；

    步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见图)；

    步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相；

    步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得7.56g丙炔酸甲酯。

    (1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

    (2)步骤2中，图中所示的装置中仪器A的名称是________，自来水从________(填“e”或“f”)进入该仪器；加入碎瓷片的目的是________。

    (3)步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________；分离出有机相的操作名称为________。

    (4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

    (5)丙炔酸甲酯的产率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

    (1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝___，基态时该阳离子的价电子排布式为______。

    (2)“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是___元素。

    (3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由______轨道（填轨道的名称和数目）和________轨道杂化而成的。

    (4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是______。

    (5)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。

    (6)自然界中的SiO2，硬度较大，主要原因是___。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气中含有高浓度的、，在排放前必须进行脱硫、脱硝处理。回答下列问题：

    (1)利用可以将氮的氧化物还原为。

    已知：

    则反应的________。

    (2)在体积为1L的恒容密闭容器里，充入和，发生反应为：，得随温度变化如图所示：

    ①a点时，反应是否已达平衡状态________(填“是”或“否”)。

    ②该反应正反应的________(填“”或“”)0。

    ③当反应体系中，________(填“能”或“不能”)说明反应达平衡状态。

    ④℃时该反应的平衡常数为________。

    (3)工业上可以用溶液吸收，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用(装置如图所示)。电源a端为________极，阳极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________。

    （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。

    （4）丙组同学取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分别取2mL此混合溶液于2支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号）。

    （5）丁组同学向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________。

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