练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列说法正确的是 （　　）
    A．同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
    B．全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键
    C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片
    D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型

    分析 A．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高；
    B．铵盐中均为非金属元素；
    C．Zn为负极，电子由负极流向正极；
    D．氯化钠含离子键，氯化氢含共价键．

    解答 解：A．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高，故A正确；
    B．铵盐中均为非金属元素，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故B错误；
    C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，Zn为负极，则电子由锌片经外电路流向铜片，故C错误；
    D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用分别为离子键、共价键，作用力不同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表中的位置、性质即可解答，注意利用特例分析选项B，题目难度不大，注重基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向NaBr，NaI的混合液中通入足量的氯气，加热，再将溶液蒸干灼烧，最后得到残留物（　　）
    A．NaClB．NaBr、NaI、NaClC．NaBr、NaID．NaCl、I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）．请回答：C20分子共有12个正五边形，共有30条棱边，C20晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增．请结合下表中的信息，回答下列问题：
    W第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
    X常见的金属，在周期表中的周期序数与族序数相等
    Y气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸
    Z其原子质量数为56，中子数为30的核素
    （1）W的第一电离能大于其同周期相邻的元素的原因是氮元素的原子核外2p能级的电子排布处于半满状态比较稳定；Z3+的M层电子数为13．
    （2）W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是C1-＞N3-＞Al3+ （请用离子符号表示）．
    （3）Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最低 （填“高”或“低”）；XW晶体与金刚石类似，与同一个W原子相连的X原子构成的空间构型为正四面体形．
    （4）在25℃、101 kPa下，Z的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出Q kJ的热量，则Z单质燃烧的热化学方程式为3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-8QkJ•mol-1 ．
    （5）在一定条件下，利用W的氢化物可使空气污染物之一的WO2转化为参与大气循环的物质．请写出一个符合上述条件的反应方程：6NO2+8NH3=7N2+12H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B．氮化铝中N的化合价为-3价
    C．因为具有抗冲击、导热性好等优良性能，所以氮化铝属于金属材料
    D．合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（　　）
    A．四种元素中有两种元素在第二周期
    B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
    C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
    D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．丁基羟基茴香醚（简称BHA ）为食品抗氧剂，其结构简式如图1
    （1）BHA的分子式为C11H16O2，作抗氧剂的原因可能是含有酚羟基（填官能团名称）．
    （2）BHA可发生的反应为取代反应、氧化反应、加成反应 （填反应类型）
    （3）A为BHA的同分异构体，存在图2转化，其中E用于液晶聚合物和塑料．

    已知：I、A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色
    Ⅱ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$+R3COOH
    Ⅲ、R-OH+$\stackrel{一定条件}{→}$+CH3COOH
    ①E的结构简式为
    ②写出符合以下条件的B的同分异构体的结构简式：
    ⅰ）能发生银镜反应；
    ii） 是苯的间位三元取代物，有两个相同的取代基，且含有三个甲基．
    ③反应II的化学方程式为；反应II和IV的目的是保护B中的羟基，防止被酸性高锰酸钾氧化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知氧、碳、氮、磷元素的某些物质具有相似的结构与性质．请回答下列问题：
    （1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N2H4，其沸点比氨气高（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
    （2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构．某链状结构的氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物．该系列氮氢化合物化学通式为NnH n+2（n≥1且n为正整数）（n表示氮原子个数）．
    （3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4．2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一．经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同．该助燃剂的化学式为N2O．上述燃烧反应产物绿色、环保，写出该燃烧反应的化学方程式为N2H4+2N2O=3N2+2H2O
    （4）分子式为N4的氮元素的同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构．则1molN4中含有6NA对共用电子对．已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H+结合．则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为N4H44+．
    （5）化学家发现了一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，该物质熔融时电离方程式为N4H4=NH4++N3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．
    2-甲基-2-氯丙烷    		B．
    1，3，4-三甲苯    		C．
    2-甲基-1-丙醇    		D．
    2-甲基-3-丁炔

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案