【题目】O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为 , 原子个数比为 , 分子的物质的量之比为 .
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为 , 原子个数比为 , 质量比为 .
(3)设NA为阿伏伽德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是(用含NA的式子表示).
(4)配制100mL 1molL﹣1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84gmL﹣1 , 质量分数为98%)的体积为mL.
【答案】
(1)3:2,1:1,3:2
(2)1:1,2:3,2:3
(3)
(4)5.4
【解析】解:(1)设其质量为m,等质量的O2和O3所含分子个数比= =3:2,一个氧气分子中含有2个氧原子,一个臭氧分子中含有3个氧原子,所以其氧原子个数=(3×2):(2×3)=1:1,其物质的量之比= =3:2,
所以答案是:3:2;1:1;3:2;
(2)温同压下,气体摩尔体积相同,根据N= 知,等体积的O2和O3所含分子个数比是1:1,一个氧气分子中含有2个氧原子,一个臭氧分子中含有3个氧原子,所以原子个数之比是2:3,根据m= 知,其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol:48g/mol=2:3,
所以答案是:1:1;2:3;2:3;
(3)氧气的摩尔质量为M= = = g/mol,则c g O2在标准状况下体积为:V= Vm= ×22.4 L/mol= L,
所以答案是: ;
(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为:
c= = mol/L
=18.4 mol/L.
据稀释定律得:100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V,
得V=5.4 mL,
所以答案是:5.4mL.
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【题目】节能减排是我国政府工作地重点之一,节约能源与开发新能源是当务之急。下列方案中,你认为不合理的是
A. 提升电解水法提供氢能的技术
B. 开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术
C. 研制以甲醇为燃料的汽车
D. 开发太阳能路灯代替传统路灯
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【题目】在长期的航天飞行中,比较难解决的问题是宇航员的食物与氧气供应问题。科学家发现,在太空舱内“饲养”小球藻可以很好地解决这个问题,因为1 kg小球 藻 (鲜重)经光合作用每小时可释放氧气约224 mL(标准状况下)。一名宇航员要维持正常的生命活动,每小时约需0.25 mol的葡萄糖来提供能量。请回答下列有关问题:
①1 kg小球藻在光照条件下,每小时可产生g葡萄糖。
②若宇航员维持生命活动所需的葡萄糖全部来自小球藻的光 合作用,则太空舱内至少应饲养小球藻kg。
③若宇航员每天(24小时)消耗的900 g葡萄糖全部由小球藻提供(不考虑小球藻的自身消耗),则饲养的这些小球藻 至少需光照h。
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【题目】下列有关原电池的说法中正确的是( )
A. 原电池工作时,可能会伴随着热能变化
B. 手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池
C. 在内电路中,电子由正极流向负极
D. 燃料电池工作时燃料在电池中燃烧,然后热能转化为电能
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【题目】为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含40~50mg的碘酸钾.为检验某种食盐产品是否合格,某同学取食盐样品428g,设法溶解出其中全部的碘酸钾,将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘盐是否为合格产品.有关反应如下:
IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O,
I2+2S2O32-===2I-+S4O62-.
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【题目】下列实验方法不正确的是( )
A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C.用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
D.用排水集气法收集NO
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【题目】己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S+SO2+H2O
某同学按表进行实验,请你判断 先出现浑浊.
编号 | 1 | 2 | 3 |
加3%Na2S2O3溶液 | 5mL | 5mL | 5mL |
1:5的硫酸 | 25滴 | 15滴 | 25滴 |
温度/℃ | 室温 | 室温+10 | 室温+20 |
出现浑浊的快慢 |
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【题目】为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是 ( )
A.装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
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