Question

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）

• A、金刚石硬度大于硅，其熔点也高于硅
• B、HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
• C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
• D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：A．金刚石、晶体硅属于原子晶体，影响熔沸点的因素是共价键；
B．共价化合物中，共价键键长越短，键能越大，性质越稳定；
C．影响离子晶体熔沸点的因素是离子键强弱，阴阳离子半径和越小，离子键越强；
D．分子晶体熔沸点取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大分子间作用力越强．

解答： 解：A．金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故A不选；
B．HF、HCl、HBr、HI都是共价化合物，热稳定性与共价键强弱有关，与分子间作用力无关，故B不选；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子晶体，熔点高低取决于离子键强弱，与分子间作用力无关，故C不选；
D．分子晶体熔沸点取决于分子间作用力大小，F₂、Cl₂、Br₂、I₂都是分子晶体，相对分子质量逐渐增大，相对分子质量越大分子间作用力越强，故D选；
故选：D．

点评：本题考查晶体的熔沸点的比较，明确晶体的类型和决定熔沸点的作用力是解题关键，注意物质的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力无关，题目难度不大．