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    某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是

    A．该反应的反应热ΔH＝E1－E2

    B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

    C．催化剂能降低反应的活化能

    D．催化剂能改变反应的焓变

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、焓变△H=产物的总焓-反应物的总焓=△H=E2-E1，故A错误；B、催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故B错误；C、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故C正确；D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，故D错误，故选C。

    考点：考查反应能量变化的分析判断

     

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    某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。

    ①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

    ②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示

    下列说法正确的是（ ）

    A．溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-

    B．溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+ 、Mg2+ 、K+、CO32-

    C．实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0.lmol/L

    D．实验中无法确定K+的存在

     

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    下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

    A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－

    C．常温下，c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO

    D．常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三月考（10月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是

    A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

    B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－+2OH－= Fe(OH)2

    C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－=== H2↑

    D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三月考（10月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

    A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）已知A、B、C是常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如右图所示（有部分物质省略）。

    （1）若常温下，B为气体，A为红色固体，C元素在地壳中含量位于第三，E为黑色固体，写出C+E→D的化学方程式 。

    （2）若常温下A、B均为气体，C为金属单质，D为黑色晶体，写出C+E→D的化学方程式 。

    （3）若常温下B为气体，A为黑色非金属固体，C为金属，写出C+E→D的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为

    A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g

     

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    下列能够检验出KI溶液中含有Br一的实验是

    A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—

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    （10分）氯气在生产生活中应用广泛。

    （1）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。

    （2）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

    ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性

    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为 。

    （3）用100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为 。

     

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