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    我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是
     
    185
    72
    Hf．关于
     
    185
    72
    Hf，下列说法正确的是（　　）
    A、是一种新元素
    B、是一种新原子
    C、原子核内有185个质子
    D、原子核外电子数为113
    考点：核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．核电荷数相同的一类原子为一种元素；
    B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的同一种原子；
    C．原子符号的左下角为质子数；
    D．核外电子数=质子数．
    解答： 解：A.
     
    185
    72
    Hf是一种新核素，故A错误；
    B．一种核素就是一种原子，故
     
    185
    72
    Hf是一种新原子，故B正确；
    C．质子数为72，故C错误；
    D．核外电子数=质子数=72，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查原子符号的意义、元素和核素的概念、以及质子数与核外电子数的关系，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，某有机物其结构如图所示，关于该物质的说法正确的是（　　）
    A、1mol该物质最多消耗NaOH为7mol
    B、滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
    C、该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
    D、可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．
    （1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为
     
    ，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第
     
    位．
    （2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是
     
    ；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为
     
    ；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）
     
    ．
    （3）水分子可以形成许多水合物．
    ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为
     
    ．
    ②图1是水合盐酸晶体H5O2+?Cl-中H5O2+离子的结构．

    在该离子中，存在的作用力有
     
    ．
    a．配位键   b．极性键   c．非极性键   d．离子键
    e．金属键   f．氢键    g．范德华力    h．π键   i．σ键
    （4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因
     
    ．
    （5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
    ①该冰中的每个水分子有
     
    个氢键；
    ②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为
     
    ．
    ③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？
     
    ；
    ④已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度
     
    g/cm3．（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，
    		2
    =1.41，
    		3
    =1.73）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
    B、用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+  
     电解 
    .
     
     H2↑+Cu2+
    C、用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
     Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、FeCl3溶液与Na2S溶液以任意比混合：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、64g SO2中含有的氧原子数为1NA
    B、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA
    C、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
    D、标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类全部正确的是（　　）
    A、NO2-酸性氧化物　Mn2O7-碱性氧化物　Al2O3-两性氧化物
    B、油脂-纯净物　胆矾-混合物　HD-单质
    C、纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐
    D、氨气-非电解质　硫酸钡-强电解质　醋酸-弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、石油B、石油液化气
    C、煤D、蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    B、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
    C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A-的核外电子总数相等．E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ．（填元素符号）
    （2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是
     
    ．C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）用电子式表示E与A形成化合物的形成过程：
     
    ．

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