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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．100 mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
    B．足量铁粉在0.05molCl2中充分燃烧，反应时转移6.02×1022个电子
    C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1mol/L
    D．常温下，将9g铝片投入500 mL 18.4 mol•L-1的硫酸中，产生H2比11.2L多

    分析 A、碳酸根离子是弱离子，水溶液中分步水解；
    B、氯气与铁反应生成氯化铁，1mol的氯气转移2mol的电子，所以0.05molC12转移电子的物质的量为0.05×2=0.1mol；
    C、将4gNaOH溶于100g蒸馏水，溶液体积不明确；
    D、常温下铝与浓硫酸发生钝化．

    解答 解：A、碳酸根离子是弱离子，水溶液中水解，所以100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-小于6.02×1022个，故A错误；
    B、氯气与铁反应生成氯化铁，1mol的氯气转移2mol的电子，所以0.05molC12转移电子的物质的量为0.05×2=0.1mol，所以反应时转移6.02x1022个电子，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故所得氢氧化钠溶液的浓度无法计算，故C错误；
    D、常温下铝与浓硫酸发生钝化，表面形成一薄层致密氧化物薄膜，不产生氢气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的性质是解题关键，学生注意18.4mol•L-1的硫酸是浓硫酸，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义．下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2④⑤
    3①②③⑥⑦⑧
    根据上表回答下列问题（请使用具体元素符号或化学式，不能用编号回答问题）：
    （1）8种元素中，金属性最强的是Na，化学性质最不活泼的是Ar
    （2）由①、④与氧三种元素形成的化合物，其水溶液洗涤油污物品时，用热的水溶液去油污的效果比较好．请解释“用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因加热促进纯碱水解，使OH-浓度增大，增强了去油污的能力
    （3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途．请写出其中任意两种同素异形体的名称：金刚石 和石墨
    （4）写出①的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
    （5）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了如下实验并记录了有关实验现象．
    实验步骤实验现象
    A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液
    的冷水中    		剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    B、将单质②投入冷水中，观察现象，
    再将水加热    		开始无现象，加热后有气体产生
    C、将单质②投入稀盐酸中迅速产生大量无色气体
    D、将单质③投入稀盐酸中反应不十分剧烈，产生无色气体
    请你根据上表得出实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al；若比较⑥与⑦的单质的活泼性，请写出实验方案向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S（或HCl比H2S稳定）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．砷（As）与其他化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题：
    （1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置为第四周期、第VA族；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）As2O3俗称砒霜，与锌和硫酸混合，会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，该反应的化学方程式为As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O．As2O3两性偏碱性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O．
    （3）砷在自然界中主要以硫化物矿形式存在，如雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）．As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液吸收．
    （4）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H2AsO4+3S+10NO2+2H2O，将反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（　　）
    A．FeS+浓HNO3B．Cu+浓HNO3C．FeO+HNO3D．Fe2O3+HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是  （　　）
    A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    选项ABCD
    实验
    方案
    实验
    目的    		验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2→N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知可简写为．现有某化合物w的分子结构可表示为．
    （1）w的分子式为C8H10；1molW完全燃烧时消耗氧气10.5mol；
    （2）1molw与H2完全加成时，消耗标准状况下氢气的体积为44.8L；
    （3）下列有关W的说法正确的是abc（填编号）．
    a．能发生取代放应           b．能发生氧化反应            c．能发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气．写出Al4C3与硫酸反应的化学方程AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）：

    （3）实验过程：
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL；
    ②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应；
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应；
    ④打开K2，通入空气一段时间 （填入该步应进行的操作）；
    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
    （4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol-1）
    ①Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%；
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）．若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积偏大；
    ③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：

    下列说法错误的是（　　）
    A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    B．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN的水解和使氨气溢出
    C．“废渣”成分为Al（OH）3和Fe（OH）3
    D．采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解

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