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    12．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    B．等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq） 微粒种类大于NaClO（aq）中微粒种类
    C．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
    D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的能力后者大

    分析 A．溶液显示酸性，HA-的电离程度大于水解程度，则c（A2-）＞c（H2A），氢离子还来自水的电离，则c（H+）＞c（A2-）；
    B．NaCl溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子、氢离子和水分子，总共有5种，次氯酸钠溶液中存在钠离子、次氯酸根离子、钠离子、氢离子、氢氧根离子和水分子；
    C．硫酸和氨水都抑制了了水的电离程度，两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度大小影响水的电离；
    D．氨水和氢氧化钠的浓度相同，当体积相同时消耗的HCl的物质的量相同．

    解答 解：A.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液显示酸性，所以离子大小关系是：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故A正确；
    B．NaCl溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子、氢离子和水分子，总共有5种离子，NaClO溶液中存在钠离子、次氯酸根离子、钠离子、氢离子、氢氧根离子和水分子，总共含有6种离子，所以NaCl溶液中的微粒种类小于NaClO溶液，故B错误；
    C．pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液都抑制了水的电离，由于硫酸中氢离子与氨水中氢氧根离子浓度相等，则两溶液对水的电离程度影响相同，故C错误；
    D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中含有溶质的物质的量相同，则两溶液中和盐酸的能力相同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小的常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    （2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是Ba（OH）2、HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH-═Cl-+HClO
    B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    C．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
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    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    回答下列问题：
    （1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
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