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    化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
    Ⅰ.                                                      
    实验
       
    实验结论 结论：                                                         
    FeCl3在实验中的作用为：              
    反应方程式                               
    II.
    资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
    实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

    阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
    （1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。


    （2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为         （填选项字母）
    A. 碘水                                  B. 淀粉碘化钾溶液     
    C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食盐水
    （3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为      
    A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
    （4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
                                                       
    （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为        %
    Ⅰ.实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响
    温度越高，化学反应速率越快  催化剂（或加快反应速率）2H2O2  2H2O ＋ O2 ↑
    Ⅱ. （1）
    （2）C（3）D（4）内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。（5）92.4％
    Ⅰ.根据实验装置图及试剂可知，目的是检验探究温度对H2O2分解反应速率的影响。根据实验现象可知，温度越高，反应速率越快。在该反应中氯化铁起催化剂的作用，方程式为2H2O2  2H2O ＋ O2 ↑。
    Ⅱ. （1）生成的氯气中含有氯化氢气体，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢。氯气有毒，所以尾气处理，用氢氧化钠吸收氯气。
    （2）如果含有溴离子，在可利用氯水的氧化性把溴离子氧化生成单质溴，然后利用四氯化碳除去即可，答案选C。
    （3）水和乙醇不能用作萃取剂，根据图可知，上层是有机层，说明萃取剂的密度小于水的，所以答案选D。
    （4）这样做的目的是内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。
    （5）反应的方程式为       Cl2    ＋   2NaBr=Br2   ＋   2NaCl
    206g             117g
    m            （88g－84.2g）＝3.8g
    所以m＝6.7g
    则氯化钠的质量是88g－6.7g＝81.3g
    所以质量分数为81.3÷88×100％＝92.4％
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）
    碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
    （1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

    ①气体a的成分是____________________。
    ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5 O2高温1____+3_____。
    （2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
    ①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。
    ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_________________。
    （3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。


    ①气体a通过B和C的目的是_____________________。
    ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验
    序号
    		金属
    质量/g
    		金属
    状态
    		c(H2SO4)
    /mol·L-1
    		V(H2SO4)
    /mL
    		溶液温度/℃
    		金属消失的时间/S
    反应前
    		反应后
    1
    		0.10
    		丝
    		0.5
    		50
    		20
    		34
    		500
    2
    		0.10
    		粉末
    		0.5
    		50
    		20
    		35
    		50
    3
    		0.10
    		丝
    		0.7
    		50
    		20
    		36
    		250
    4
    		0.10
    		丝
    		0.8
    		50
    		20
    		35
    		200
    5
    		0.10
    		粉末
    		0. 8
    		50
    		20
    		36
    		25
    6
    		0.10
    		丝
    		1.0
    		50
    		20
    		35
    		125
    7
    		0.10
    		丝
    		1.0
    		50
    		35
    		50
    		50
    8
    		0.10
    		丝
    		1.1
    		50
    		20
    		34
    		100
    9
    		0.10
    		丝
    		1.1
    		50
    		20
    		44
    		40
    分析上述数据，回答下列问题：
    (1) 实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________（填实验序号）。
    (2) 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填实验序号）。
    (3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_____。
    (4) 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
    _________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
    ①加H2O2②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为       
    A．②→④→①→③→⑤B．②→①→③→④→⑤
    C．③→①→②→⑤→④D．①→③→⑤→②→④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

    【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
    （1）该反应的化学方程式为        （只写第一步）；该反应属于        （填反应类型）
    （2）水槽中盛放的液体最好为      ；（填标号）
    A．水B．饱和石灰水C．饱和食盐水D．饱和NaHCO3溶液
    【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
    （3）该实验设计的错误之处    __________________________________  ；(用反应方程式和必要的文字加以说明)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。

    （1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B：________________________________，D：____________________________。
    ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
    B：________________________________，D：____________________________。
    （2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________________      。
    （3）装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，若反应生成的Cl2体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为           mol。
    （4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等阴离子，请填写检验其中SO42－和SO32－的实验报告。
    限选试剂：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1MgCl2
    1 mol·L－1 HNO3；0.1 mol·L－1 AgNO3；新制饱和氯水。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    步骤①
    		取少量待测液于试管中，滴入
                       至过量
    		                       ，证明待测液中含SO32－。
    步骤②
    		在步骤①的溶液中滴入少量
                            
    		 
                                     ，
    证明待测液中含SO42－。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象。
    提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁。
    探究过程及现象：
    1．配制6 mol/L氢氧化钠溶液和6 mol/L的盐酸。
    2．将易拉罐剪开，用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小块进行实验。
    实验一：用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量的氢氧化钠溶液，可以看到有气泡生成，反应一段时间后，溶液中还有不溶物。
    实验二：用滴管继续向实验一的试管中逐滴加入6 mol/L的盐酸至足量，静置24小时。
    按实验顺序，该同学记录的现象如下：①开始没有明显现象；②有白色絮状沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此时溶液呈浅绿色；⑤静置24小时后，溶液呈棕黄色。
    实验三：再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，最终只得到红棕色沉淀。
    请回答下列问题：
    （1）实验一反应的化学方程式__________________________________________。
    （2）实验二所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色
    _______________________________________________________________________。
    （3）写出实验二中产生①、②现象的反应离子方程式：__________________________，
    ____________________________________。
    （4）由此可知该假设_____________(填“成立”，“不成立”或“无法确定”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为        mol.L—1
    （2）在B点，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
    （3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 
    （4）用          量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		19.00
    		23.00
    		23.02
    该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
    滴定达到终点的标志是                                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （I）（4分）为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。
    方案甲：实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。
    实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。
    方案乙：
    各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)
    (1)方案甲设计实验1的目的是                              。
    (2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。
    ①实验中观察到的白色悬浮物为           ；
    ②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有
    ____________。
    （II）（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式
                                    、                                        。
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是          ；乙的作用是                 
    （3）反应结束后，要检验a中乙醇催化氧化的生成物，可加入            浊液并加热，写出该反应化学方程式                                                      
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有                 。要除去该物质，可在混合液中加入            （填写字母）。
    ａ．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液　　　　d．四氯化碳
    然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。

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