练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知：X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．X的简单阴离子最外层有2个电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍，Z的原子序数是Y的两倍，在元素周期表中W元素位于第11列．
    回答下列问题：
    （1）Z原子核外有
     
    种不同运动状态的电子．
    （2）X、Y、Z、W中，在周期表中位于p区的元素是
     
    （填元素符号）．
    （3）W原子基态电子排布式为
     
    ．
    （4）Z以及与Z左右相邻的两种元素，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是
     
    （填元素符号，用“＞”表示）．
    （5）Y2X4分子中，Y原子采取
     
    杂化，推算Y2X4分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （6）据报道，由Y、Z、W三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图．晶体中与每个W原子距离最近的Y原子有
     
    个．
    （7）直接蒸干WCl2溶液得不到WCl2晶体，而是得到黑色固体，请你结合化学用语给出简要解释
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．X的简单阴离子最外层有2个电子，则X为H元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z的原子序数是Y的两倍，其原子序数为12，则Z为Mg，在元素周期表中W元素位于第11列，则W为Cu元素．
    解答： 解：X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．X的简单阴离子最外层有2个电子，则X为H元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z的原子序数是Y的两倍，其原子序数为12，则Z为Mg，在元素周期表中W元素位于第11列，则W为Cu元素，
    （1）Z为Mg元素，原子核外有12个电子，核外有12种不同运动状态的电子，故答案为：12；
    （2）H、C、Mg、Cu中，在周期表中位于p区的元素是C，故答案为：C；
    （3）W为Cu，原子核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则，原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
    （4）与Mg左右相邻的两种元素，为Na、Al，三种元素同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，较难失去电子，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Mg＞Al＞Na，
    故答案为：Mg＞Al＞Na；
    （5）C2H4分子中，C原子成3个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为3，N原子采取sp2杂化，推算C2H4分子中有4个C-H、1个C=C双键，双键中含有1个σ键、1个π键，故C2H4分子中σ键与π键数目之比=5：1，
    故答案为：sp2；1：5；
    （6）W原子位于顶角上，晶体中与每个W原子距离最近的Y原子位于体心，每个W原子为8个晶胞共用，故与W原子距离最近的Y原子共用8个，
    故答案为：8；
    （7）CuCl2溶液中存在平衡：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加热蒸发，HCl挥发，促进水解彻底进行，得到Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解得到CuO，故得不到CuCl2晶体，而是得到黑色固体
    故答案为：CuCl2溶液中存在平衡：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加热蒸发，HCl挥发，促进水解彻底进行，得到Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解得到CuO．
    点评：本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、杂化轨道、化学键、晶胞结构、盐类水解等，题目比较综合，侧重对基础知识的巩固运用，推断元素是解题关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    5.3gNa2CO3 与50mL过量盐酸完全反应．写出此反应的化学反应方程式
     
    ；产生的CO2在标准状况下的体积V（CO2）=
     
    L；反应后溶液中Na+的物质的量浓度c（Na+）=
     
    mol/L（假设溶液体积没有变化）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、CO32-
    B、Na+、K+、Cl-、NO3-
    C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    D、Ba2+、K+、SO42-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（CO）=0.2mol/L，计算此段时间的反应速率v（H2）=
     
     mol/（L?min）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是
     
    ．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变         d．每消耗1mol NO2的同时生成1mol SO3
    当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，请列式计算反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常数K．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳出行，减少汽车尾气排放，保护我们的家园．

    （1）在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染，反应为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）在2L的密闭容器中，n（CO2）与温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的关系如图1所示．
    ①该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”），平衡常数表达式为
     
    ；在T2温度下0～2s内的平均反应速率υ（N2）=
     
    ．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S2＞S1，在图1中画出n（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ③该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，图2示正确且能说明反应t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．（图中υ逆、K、n、P分别表示逆反应速率、平衡常数、物质的量、体系压强）
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.97kJ?mol-1
    写出CH4（g）催化还原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将16.8g NaHCO3加热，充分反应，回答下列问题：
    （1）写出NaHCO3分解的化学方程式．
    （2）求NaHCO3的物质的量．
    （3）可收集到标准状况下的CO2的体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4、SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl．若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：
    （1）反应生成HCl气体的质量为
     
    ，转移电子的个数为
     
    ．
    （2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为
     
    ，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na2O 13%，CaO 11.7%，SiO2 75.3%．现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80%，纯碱和石英的利用率为95%，至少需要上述原料的质量是
     
    t（保留两位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极，工作时发生的反应为：
    2Zn+4NH4Cl+4MnO2═Zn（NH3）4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、干电池的负极是锌筒
    B、MnO2在碳棒上发生还原反应
    C、闲置时间过长干电池也会失去供电能力
    D、工作时电解液中的NH4+移向负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（　　）
    A、产生气体的体积：①＞②
    B、溶液的pH变化：①减小，②增大
    C、电极上生成物质的质量：①=②
    D、电极反应式：①中阳极2Cl--2e-═Cl2↑，②中负极2H++2e-═H2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案