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    18．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体中微粒数目的多少 ②气体物质的质量的多少?③气体分子间的平均距离   ④气体分子的相对分子质量（　　）
    A．①②B．①③C．②③D．②④

    分析 气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．

    解答 解：由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，与物质的质量和气体的相对分子质量无关，故选B．

    点评 本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是
    （　　）
     ABCD
    a电极阳极阴极阳极阴极
    d电极正极正极负极负极
    Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：


    （1）①中废渣的主要成分是SiO2．
    （2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层）   2RAn（有机层）+n H2SO4（水层）．
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；
    ③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
    （3）完成④中反应的离子方程式：
    1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
    （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃时，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
    （5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写两种即可）．
    （6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
    （7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：

    ①全矾液流电池的工作原理为：
    VO2++V2++2H+ $?_{（）电}^{（）电}$ VO2++H2O+V3+
    （请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）
    ②放电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O；当有1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（　　）
    A．常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L NH3所含电子数为NA
    C．500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA
    D．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
    B．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol
    C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
    D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于各图象的解释或结论正确的是（　　）
    A．
    热化学方程式是H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）　DH=-241.8 kJ/mol
    B．
    对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态
    C．
    将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．
    HA的酸性强于HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：
    （1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为0.003mol/（L．min），反应达平衡时，c（H2）=0.03mol/L．
    （2）判断该反应达平衡的依据是①③（填序号）．
    ①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    ④该条件下正、逆反应速率都为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．用石墨电极电解加有酚酞的饱和食盐水，由于氢氧根离子向阳极移动，所以阳极区溶液首先变为红色
    B．在铁管上镀锌时，铁管与直流电源的正极相接
    C．给蓄电池充电时，直流电源的正极与蓄电池的正极相接，发生氧化反应
    D．粗铜中含有少量锌、银等金属，电解精炼该粗铜时，阳极只发生的反应是：Cu-2e-═Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液的pH如表：
    溶质NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
    pH8.4.67.59.7
    （1）根据盐溶液的pH，可知①Ka（HClO）②Ka2（H2CO3）③Ka2（H2CO3）④Ka（HF）由大到小的顺序为④②①③（填序号）
    （2）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）
    （3）常温下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释的过程中，下列表达式的值变大的是C
    A．c（H+）   B．c（H+•c（OH-）  C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
    （4）向84消毒液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
    （5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，将0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则下列说法正确的是①（填序号）
    ①两溶液混合后有CaF2沉淀生成
    ②升高混合溶液的温度，Ksp（CaF2）不变
    ③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
    ④向溶液中加入Ca（NO3）2固体，CaF2的溶解度不变．

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