分析 (1)钛(Ti)是22号元素,原子核外电子数为22,根据核外电子排布规律书写;同一周期元素电负性从左到右递增;
(2)两种氯化物的熔沸点较低,应属于分子晶体;
(3)离子键越强,熔点越高,根据离子半径与离子所带电荷来分析;
(4)根据均摊法分别计算两种晶体的配位数,可计算出配位数之比.
(5)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,根据离子的最外层电子数判断未成对电子.
解答 解:(1)钛(Ti)是22号元素,原子核外电子数为22,核外电子排布为[Ar]3d24s2;同一周期元素电负性从左到右递增,H显正价,H的电负性最小,故电负性大小顺序是:O>N>H;
故答案为:[Ar]3d24s2;O>N>H;
(2)两种氯化物的熔沸点较低,应属于分子晶体,故答案为:分子;
(3)KCl晶体中钾离子、氯离子半径都大于镁离子、氧离子半径,镁离子、氧离子所带的电荷多,故MgO中离子键更强,故MgO的熔点更高;
故答案为:MgO;Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高;
(4)图1中Fe位于体心和顶点,铁的配位数为8,图2中Fe位于顶点和面心,距离最近的为顶点和面心的铁原子,有12个,所以配位数为12,二者比值为8:12=2:3,
故答案为:2:3;
(5)V2O5中V的最外层电子全部失去或成键,CrO2中Cr失去4个电子,离子的最外层电子为2,未成对,离子含未成对电子越多,则磁性越大,则适合作录音带磁粉原料的是CrO2,
故答案为:CrO2.
点评 本题考查较为综合,涉及多方面的知识,难度中等,注意利用均摊法计算晶胞,学习中注意把握电子排布式、晶体的类型以及熔沸点的比较等方法.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
编号 | 装置缺陷和不妥之处 |
① | |
② | |
③ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol•L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 第2周期第ⅣA族 | B. | 第3周期第ⅣA族 | C. | 第4周期第ⅡA族 | D. | 第3周期第ⅥA族 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaAlO2溶液中:Cl-、HCO3-、K+、Ba2+ | |
B. | FeCl3溶液中:K+、NH4+、Br-、SCN- | |
C. | $\frac{c{(H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中:NH4+、NO3-、K+、Cl- | |
D. | KMnO4的溶液中:H+、SO42-、CH3CH2OH |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 糖类化合物都具有相同的官能团 | |
B. | 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类 | |
C. | 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 | |
D. | 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 | |
B. | V(NaOH)=10.00 mL时,QUOTE>1 | |
C. | 当V(NaOH)=20.00 mL时,两种酸溶液的pH均等于7 | |
D. | V(NaOH)=20.00 mL时,c(Cl-)<c(CH3COO-) |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com