精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高.

(1)基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2.H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>H.
(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于分子晶体.
(3)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是MgO,原因是Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高.
(4)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为2:3.
(5)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是CrO2

分析 (1)钛(Ti)是22号元素,原子核外电子数为22,根据核外电子排布规律书写;同一周期元素电负性从左到右递增;
(2)两种氯化物的熔沸点较低,应属于分子晶体;
(3)离子键越强,熔点越高,根据离子半径与离子所带电荷来分析;
(4)根据均摊法分别计算两种晶体的配位数,可计算出配位数之比.
(5)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,根据离子的最外层电子数判断未成对电子.

解答 解:(1)钛(Ti)是22号元素,原子核外电子数为22,核外电子排布为[Ar]3d24s2;同一周期元素电负性从左到右递增,H显正价,H的电负性最小,故电负性大小顺序是:O>N>H;
故答案为:[Ar]3d24s2;O>N>H;
(2)两种氯化物的熔沸点较低,应属于分子晶体,故答案为:分子;  
(3)KCl晶体中钾离子、氯离子半径都大于镁离子、氧离子半径,镁离子、氧离子所带的电荷多,故MgO中离子键更强,故MgO的熔点更高;
故答案为:MgO;Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高;  
(4)图1中Fe位于体心和顶点,铁的配位数为8,图2中Fe位于顶点和面心,距离最近的为顶点和面心的铁原子,有12个,所以配位数为12,二者比值为8:12=2:3,
故答案为:2:3;
(5)V2O5中V的最外层电子全部失去或成键,CrO2中Cr失去4个电子,离子的最外层电子为2,未成对,离子含未成对电子越多,则磁性越大,则适合作录音带磁粉原料的是CrO2
故答案为:CrO2

点评 本题考查较为综合,涉及多方面的知识,难度中等,注意利用均摊法计算晶胞,学习中注意把握电子排布式、晶体的类型以及熔沸点的比较等方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.四氯化钛是无色液体,沸点为136℃.它极易水解,遇空气中水蒸气即产生“白烟”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑).在650℃~850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体.如图是实验室制备TiCl4的部分装置.

请回答:
(1)A装置中反应的化学方程式是:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)B装置中试剂为浓硫酸,其作用是干燥氯气.
(3)C装置中的反应方程式为:TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO.
(4)D装置中冷凝水的方向为a进b出,该装置的作用为冷凝回流四氯化钛.
(5)请指出此装置的缺陷和不妥之处:
编号装置缺陷和不妥之处


查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
回答下列问题:
(1)450℃时,往2L密闭容器中充人1molN2,和2.6molH2,反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如表所示:
时间/min51015202530
c(NH3)/(mol•L-10.080.140.180.200.200.20
①反应开始的5min内,生成NH3的平均反应速率为0.016mol/(L.min);平衡时H2的转化率为23.1%;该反应的平衡常数为0.1.
②下列叙述中,能说明该合成氨反应已达到平衡的是BD(填字母代号)?
A.容器内的气体密度保持不变
B.容器内的气体压强保持不变
C.容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1:3:2
D.单位时间内消耗a molN2,同时生成3amolH2
③若再向平衡体系中充入l mol N2、2.5molH2、0.5mol NH3,平衡将正向移动(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”).
(2)由图表示反应速率与反应过程的关系,当反应达到平衡后不断改变条件(不改变N2、H2、NH3的量,每次只改变一种条件),其中t1时刻改变的条件是升高温度,表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t0~t1
(3)一种合成氨的新方法为:在常压下,把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入570℃的电解池,让氢离子通过的多孔陶瓷固体作电解质,氢气和氮气在电极上合成氨,氢气转化率达到78%,该电解池阴极的电极反应式为N2+6H++6e-═2NH3
(4)25℃时,pH=a的氨水与pH=b)的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该温度下原氨水电离的百分数可表示为A.
A.10(a+b-12)%    B.10(a+b-14)%     C.10(12-a-b)%   D.10(14-a-b)%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.生物质能是一种洁净,可再生的能源.生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一.
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素.写出基态Zn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式C≡O.
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀.
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是甲醇分子之间形成氢键;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化.
②甲醛分子的空间构型是平面三角形;1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4,则它在周期表中的位置是(  )
A.第2周期第ⅣA族B.第3周期第ⅣA族C.第4周期第ⅡA族D.第3周期第ⅥA族

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是(  )
A.NaAlO2溶液中:Cl-、HCO3-、K+、Ba2+
B.FeCl3溶液中:K+、NH4+、Br-、SCN-
C.$\frac{c{(H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中:NH4+、NO3-、K+、Cl-
D.KMnO4的溶液中:H+、SO42-、CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染.

请回答下列问题:
(1)Fe位于元素周期表中第四周期,第ⅤⅢ族.
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO.
(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O,再经焙烧制得.水解时需加入大量的水并加热,请结合化学方程式和必要的文字说明原因:发生TiCl4+(2+x)H2O=TiO2•xH2O+4HCl,加入大量水并加热,HCl挥发,促使水解正向进行
(4)反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于1412℃即可.
TiCl4MgMgCl2Ti
熔点/℃-25.0648.87141667
沸点/℃136.4109014123287
(5)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO42标准溶液V mL,则TiO2质量分数为$\frac{cVM}{10w}$%.(用代数式表示)
(6)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).若不考虑生产过程中物质的任何损失,上述产业链中每合成6mol甲醇,至少需额外补充H25mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.生活处处有化学.下列说法正确的是(  )
A.糖类化合物都具有相同的官能团
B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类
C.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.室温下,用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.V(NaOH)=10.00 mL时,QUOTE>1
C.当V(NaOH)=20.00 mL时,两种酸溶液的pH均等于7
D.V(NaOH)=20.00 mL时,c(Cl-)<c(CH3COO-

查看答案和解析>>

同步练习册答案