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    8．变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列关于说法正确的是（　　）
    A．正极反应式：Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+
    B．放电过程中，Cl-向正极移动
    C．每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molH2S气体
    D．处理过程中银器一直保持恒重

    分析 根据电池反应式知，Al元素化合价由0价变为+3价，Al失电子发生氧化反应而作负极，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Ag是正极，负极反应式为Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+，正极反应式为3Ag2S+6H++6e-═6Ag+3H2S↑，
    A．负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应；
    B．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
    C．根据转移电子和生成硫化氢之间的关系式计算；
    D．处理过程中硫化银转化为Ag．

    解答 解：根据电池反应式知，Al元素化合价由0价变为+3价，Al失电子发生氧化反应而作负极，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Ag是正极，负极反应式为Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+，正极反应式为3Ag2S+6H++6e-═6Ag+3H2S↑，
    A．负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极反应式为Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+，正极反应式为3Ag2S+6H++6e-═6Ag+3H2S↑，故A错误；
    B．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以氯离子负极移动，故B错误；
    C．2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3中每生成3mol硫化氢转移电子6mol，则每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molH2S气体，故C正确；
    D．处理过程中硫化银转化为Ag，所以质量会减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生分析判断能力，明确正负极的判断、离子移动方向等即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．两种化合物A和B都只含C、H、O三种元素，A和B的物质的量以任何比例混合，完全燃烧后生成的CO2的体积是消耗O2体积的2倍（同温同压测定）；A和B的分子量分别是a和b，且a＞b．
    （1）若A、B分子中氢原子数相同，A、B分子量的差值一定是28的整数倍（填一个数字）．
    （2）写出与B（符合上述条件且分子数量小的化合物B）分子量相差14，且不属于同类物质的两种分子的结构简式CH3COOH、HCOOCH3
    （3）试写出符合上述条件且分子量最小的化合物A的化学式：C2H2O3，其结构简式为（HCO）2O（甲酸酐）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质．该试剂可以是下列中的（　　）
    A．银氨溶液B．溴水
    C．高锰酸钾溶液D．新制氢氧化铜悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
    B．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
    C．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等
    D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．非极性键不可能存在于离子化合物中
    B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找
    C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
    D．单质分子中均不存在化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关①100mL0.01 mol•L-1Na2CO3、②10mL0.1 mol•L-1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是（　　）
    A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①
    B．①溶液中阴离子的总浓度小于0.01 mol•L-1
    C．②溶液中：n（OH-）=n（HCO3-）+2n（H2CO3）+n（H+）
    D．②溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

    （1）在上表中画出金属和非金属的分界线；分析位于分界线下方且紧邻分界线的元素（除个别元素外）原子结构的特点是电子层数等于最外层电子数
    （2）在上面元素周期表中仅有一种非金属元素的区域为a（a）  A    （b）  B    （c）  C    （d）D
    （3）原子核内只有一个质子和一个中子的原子的符号是D，其普通氧化物的摩尔质量是20g/mol
    该普通氧化物与短周期中原子半径最大的金属反应的化学方程式是2Na+2D2O=2NaOD+2D2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
    B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，
    ①某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol•L-1）．请在图2中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．
    ③该温下，向容积为2L的密闭容器中充入2mol、1mol的SO2和O2，一段时间后达平衡，测得O2的物质的量为0.4mol，保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收热量为78.4KJ．
    若起始时加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同，a、b、c须满足的条件是a+c=2，b+0.5c=1（用两个等式表示，一个含a、c，一个含b、c）．若要求反应向正方向进行建立平衡，则起始时c的取值范围是0≤c＜1.2mol
    （2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是BD
    A．2v（NH3）=v（CO2）                       
    B．c（CO2）不再变化
    C．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1        
    D．密闭容器中总压强不再变化
    E．密闭容器中氨气的体积分数不变．

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