将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合.在加热的条件下使其反应.经测定无Na2O2剩余.则最后所得固体的物质的量(n)为A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4mol C．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为

A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4mol C．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol

【解析】

试题分析：发生的应该反应方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解产生1mol的Na2CO3，1mol的CO2和1mol的H2O。若Na2O2恰好完全与产生的CO2发生反应，则又产生固体的物质的量是1mol；完全与水发生反应，则产生的固体NaOH物质的量是2mol,反应后固体的总物质的量是4mol，若Na2O2相对与产生的气体来说不足量，则反应后固体的物质的量就小于最大值，因此选项是B。

考点：考查Na元素的化合物的反应的应该计算的知识。

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已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内，使溶液中的沉淀(写离子符号)。

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为。

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

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（12分）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出1.12L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为3.6g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的离子是。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。

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A．在该反应中维生素C作催化剂

B．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

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D．上述反应中维生素C作氧化剂

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（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_____________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________。

（2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为____________.

（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是____________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_____________________________________。

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